De fysieke & chemische eigenschappen van waterstof

Waterstof is het meest overvloedige element in het heelal en ook de lichtste. Het is een van de twee elementen die deel uitmaken van water, dat is niet verwonderlijk, aangezien het is vernoemd naar de Griekse woorden voor "water voormalige." Het werd in 1671 ontdekt door Robert Boyle.

Fundamentele fysische eigenschappen

• De meest voorkomende fysieke eigenschap van waterstof is de atomaire massa, die 1.007825 gram is/molaire waterstof heeft één proton en één elektron, maar heeft drie verschillende isotopen. Waterstof is een gas bij normale atmosferische omstandigheden en, zoals helium, is veel lichter dan lucht. Het is zeer licht ontvlambaar evenals volledig kleurloos. Het heeft een smeltpunt van - 259.2 Celsius en een kookpunt van-252.8 Celsius.

Belangrijke chemische eigenschappen

• Waterstof de elektronegativiteit is 2.1 en eerste ionisatie-energie is 1311 kJ/mol. waterstof covalente bindingen kan vormen, maar heeft een specifieke band die alleen het kan vormen de waterstofbrug genoemd. Het kan ook het vormen van een band die soms kan gemakkelijk gebroken--dit is hoe de zuren worden gevormd.

Modelleren van dit atoom

• Waterstof is het meest elementaire atoom en heeft daarom als model gebruikt om nauwkeurig te voorspellen atomaire gedrag. Het Bohr-model van het Atoom was de eerste algemeen aanvaard model, en het was over het waterstofatoom. Het het elektron dat draait rond het proton als gespecificeerde niveaus die zijn gekwantiseerde geplaatst. Dit leidde tot het begin van de kwantummechanica. Als u wilt gaan tussen niveaus, het elektron hoeft te absorberen of uitstoten energie is aparte bedragen.