Studenten van de chemie overal worden vaak gevraagd om te voltooien en het evenwicht van chemische reacties. Om een chemische reactie te voeren, moet u de producten van de reactie invullen door te kijken wat de reactanten zijn. Dit betekent dat u te boren in uw kennis van wat voor soort reacties optreden en hoe de verschillende elementen zich gedragen. Met een periodiek bij de hand en enkele elementaire wiskunde is het echter niet zo moeilijk een taak aangezien het kan schijnen.
Wat die u nodig hebt
- Juiste chemische formules van elk van de reactanten
Bepalen wat voor soort een reactie plaatsvindt door te kijken naar de reactanten. Dit vergt enige kennis van voorkomende reactie. Als er een enkele reactieve, 's it a reaction ontleding. Gaat u naar stap 2. Als er twee of meer reactanten die aan een reactie van samenstelling deelnemen zal, gaat u verder met stap 3. Als er zuurstof en een reactieve koolwaterstof, gaat u verder met stap 4. Als de reactanten twee ionenverbindingen van lood die door dubbele vervanging reageren zullen, gaat u verder met stap 5. Als de reactanten een reactief metaal of halogeen en een verbinding met een minder reactief metaal of halogeen, gaat u naar stap 6 voor een enkele vervanging reactie.
Schrijf de producten als de afzonderlijke onderdelen van de reactieve samengestelde. Voorbeelden hiervan zijn elementen, of kleinere verbindingen. Gebruik van uw kennis van die elementen zijn gevonden als diatomische moleculen in de juiste chemische formules te vullen en u klaar bent met de reactie. Bijvoorbeeld ontleedt water (H2O) in waterstof en zuurstof gas (H2 en O2).
Schrijf het product als een combinatie van de elementen of stoffen gevonden in de reactanten. Bijvoorbeeld combineert waterstof (H) en stikstof (N) aan HN. Ga verder met stap 7.
Schrijven van de producten als water (H2O) en koolstofdioxide (CO2), en u klaar bent met de reactie.
Schrijf de producten als de verbindingen in de reactanten met de anionen, de tweede van de twee ionen die deel van elke verbinding uitmaken, omgekeerd. Bijvoorbeeld reageren AlCl3 en NaOH op formulier AlOH en NaCl. Ga verder met stap 7.
Schrijf de producten als de verbinding in de reactanten met de component van het metaal of halogeen verwisseld met de metaal of halogeen die op zijn eigen was. Bijvoorbeeld, reageren CaBr2 en Cl op formulier CaCl en Br. Gaat u naar stap 7.
De Staten van de typische oxidatie/vermindering van de reactieve elementen uitzoeken. Dit is meestal een eigenschap van welke familie of kolom van de periodieke tabel, is het element in. Bijvoorbeeld elementen uit de familie van de stikstof accepteren meestal drie elektronen, terwijl elementen in de eerste--alkalische--familie meestal afstaan één elektron. U kunt dit vaak bepalen door te kijken naar de compound die het element begint in. Bijvoorbeeld, in AlCl3, moet de aluminium (Al) geven drie elektronen, omdat het is gebonden aan drie chlooratomen (Cl), die elk slechts één elektron duurt. Sommige tabellen periodieke lijst deze informatie zo goed.
Uitwerken van het juiste aantal elk atoom of ion om te zetten in het product verbindingen met behulp van het aantal elektronen het meestal geven/neemt, als bepaald in stap 7. Bijvoorbeeld, in AlOH geeft aluminium meestal tot drie elektronen terwijl hydroxide (OH) meestal één, duurt dus de formule Al (OH) 3 moet. Calcium geeft meestal twee elektronen terwijl chloor meestal één, duurt dus calciumchloride CaCl2. Voor afzonderlijke elementen, eenvoudig bepalen die komen als diatomische moleculen, en welke niet. Met deze stap klaar, is de reactie voltooid.
- Dit is niet een exacte methode. Als u huiswerk problemen niet in te vullen zijn, kan het zinvol zijn om te bevestigen uw formule met een verwijzing.