Volgens basisdefinities lost een opgeloste stof (bijvoorbeeld natrium chloride) in oplosmiddel (bijvoorbeeld water) om een oplossing te maken. Concentratie geeft aan hoeveel van een stof (opgeloste stof) wordt opgelost in de oplossing, en kan op meerdere manieren worden uitgedrukt. Molaire fractie verwijst naar de verhouding tussen het aantal mol opgeloste stof en het totale aantal mol in een oplossing. Als voorbeeld overwegen u berekening van mol fracties in de oplossing van natriumhydroxide (NaOH) in water (H2O) als NaOH massa % gelijk aan 10.
Wat die u nodig hebt
- Rekenmachine
- Ptastic? tabel van de chemische elementen
Bereken de molecuulmassa (M) van alle stoffen (met inbegrip van oplosmiddel) die deel uitmaken van de oplossing. In het algemeen, voor een verbinding met de chemische formule AnBm:
Moleculaire massa (M) = n x M(A) + m x M(B), waar M(A) of M(B) zijn atoommassa van de corresponderende elementen, die kunnen worden genomen uit het periodiek systeem van de chemische elementen.
In ons voorbeeld
M (NaOH) = M (nvt), M (O) + M (H) = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol.
M (H2O) = 2xM (H) + M (O) = 2 x 1 + 16 = 18 g/mol.Berekenen massa's van de opgeloste stof en de solvent in de oplossing. Massa procent (opgeloste stof) = 100percent x[mass(solute)/(mass(solution)). Afkorten van mass(solution) als \"m\" voor eenvoud en verkrijgen: mass(solute) = m x [procent (opgeloste stof) massa / 100percent], en mass(solvent) = m-mass(solute).
In ons voorbeeld:
massa (NaOH) = m x [10 procent/100 percent] = 0,10 m
massa (H2O) = m-0.1 m = 0,9 m.Berekenen hoeveelheid opgeloste stof en de solvent in Mol: bedrag = massa/moleculaire massa (MOL)
In ons voorbeeld:
bedrag (NaOH) = 0,1 m/40 (MOL) = 0.0025 m (MOL)
bedrag (H2O) = 0,90 m/18 (MOL) = 0,05 m (MOL)Bereken mol fracties. De molaire fractie van de X-component van de oplossing is
Molaire fractie (X) = bedrag (X) / [totaal bedrag (som) van alle componenten]
In ons voorbeeld, NaOH en H2O zijn slechts twee componenten d.w.z.
Mol-fraction(NaOH)=0.0025m/(0.0025m+0.05m) = 0.0025/0.0525=0.048
Mol-fraction(H2O)=0.05m/(0.0025m+0.05m) = 0.05/0.0525=0.952
