Een chemische reactie bestaat van reagentia en producten. Reactanten zijn de aanvankelijke stoffen aanwezig zijn, en de producten zijn de stoffen gevormd uit de reactanten. Veel vergelijkingen zijn omkeerbaar; Daarom, reactanten producten en kunnen producten kunnen vormen reactanten. Chemische evenwichten verwijst naar een reactie waarin de productvorming gelijk is aan het tarief van reactieve formatie. De evenwichtsconcentratie vertegenwoordigt de concentraties van de reagentia en de producten wanneer de tarieven van de voorwaartse en omgekeerde reacties gelijk zijn. Oog op de berekening van de evenwichtsconcentratie, componeren een ICE-tabel, een vergelijking maken de vergelijking oplossen en zet dan de waarden van de vergelijking in de ICE-tabel.
Wat die u nodig hebt
- Pen
- Papier
- Rekenmachine
Een ICE-tabel te maken. Een ICE-tabel geeft de oorspronkelijke, wijziging en uiteindelijke concentraties van de stoffen binnen een chemische vergelijking. Om de tabel ICE, de chemische vergelijking te schrijven. Dan, aan de linkerzijde, onder de vergelijking, schrijven de letters I, C en E verticaal. In de eerste, of ik rij, schrijven van de oorspronkelijke concentraties van de reagentia en de producten. Deze informatie wordt verstrekt in het probleem. De concentratie eenheden zijn molarity of mol opgeloste stof per liter oplossing, vertegenwoordigd als M.
Schrijven de wijziging in de concentratie in de ICE-tabel. In de kolom C, of verandering, schrijven het bedrag waarmee de concentratie van de reagentia en de producten wijzigen in de loop van de reactie. Bijvoorbeeld, hebt u één mol van waterstofgas en een van jodium gas als reactanten, zal vervolgens zij veranderen met een factor x tijdens de reactie. Daarom schrijven - x onder de één mol reactanten in de C-kolom. De producten zal toenemen in concentratie. Bijvoorbeeld, als u twee mollen van waterstofjodide als het product hebt, schrijf dan + 2 x onder de producten binnen de rij C van de ICE-tabel.
Een algebraïsche expressie, op basis van de oorspronkelijke concentratie en de verandering van de concentraties van de reagentia en de producten maken. Aftrekken in de E-rij, onder de reactanten, de x van de oorspronkelijke concentratie. Bijvoorbeeld, als u 0.200 M beginconcentratie van waterstofgas, vervolgens in de rij E schrijven 0.200-x. Hebt u 0.200 M als de beginconcentratie van jodium gas, schrijf dan deze dezelfde expressie onder de jodium gas in de E-rij. Hebt u 0.00 M als de beginconcentratie van waterstofjodide, schrijf dan 0,00 + 2 x onder de waterstofjodide in de E-kolom.
Schrijf de constante expressie van evenwicht voor de reactie. De constante expressie van evenwicht staat de relatie tussen de hoeveelheid reactieve en producten, om hun concentraties. De evenwichtsconstante is de waarde die overeenkomt met deze relatie. In de constante expressie van evenwicht, zijn de producten geschreven over de reactanten. Ook de stoichiometrische coëfficiënten komen overeen met de kracht waarmee de reactanten of producten worden verhoogd. Bijvoorbeeld, aangezien er twee mollen van waterstofjodide, de concentratie van waterstofjodide zou worden kwadraat en geplaatst in de teller. De concentraties van waterstof en jodium zijn tot de eerste macht en in de noemer geplaatst.
Vervang de expressies in de rij E van de ICE-tabel binnen de constante expressie van evenwicht. De waarde van de evenwichtsconstante vindt normaliter plaats. Nadat u de expressie schrijven, lossen voor x. Vervolgens met behulp van uw waarde van x, lossen de algebraïsche uitdrukkingen in de E-kolom. De evenwichtsconstante voor deze reactie is bijvoorbeeld 54,3. Daarom moet de waarde voor x over 0.157 M. De evenwichtsconcentratie van waterstof en jodium moet 0.043 M, en de evenwichtsconcentratie van waterstofjodide moet over 0.314 M.
