Hoe evenwicht van chemische reacties

Weten hoe je een chemische reactie in evenwicht is een fundamenteel onderdeel van de chemie. De eerste wet van de thermodynamica zegt dat de energie niet kan worden gemaakt of vernietigd. Nog wanneer u sommige chemische reacties eerst te kijken lijkt het alsof het kan. Dit is waar evenwicht komt. De beste manier om chemische reacties in evenwicht is te denken van hen als wiskundige vergelijkingen. Aan de linkerkant hebt u de reactanten, aan de rechterkant heb je de producten en de partijen moeten gelijk zijn aan elkaar. Het belangrijkste verschil is dat u in het midden een pijl in plaats van een gelijkteken hebben.

Wat die u nodig hebt

• Potlood
• Papier

• Rekenmachine

Balanceren van een chemische reactie

• Neem je potlood en de chemische reactie op uw papier schrijven. Laten we het voorbeeld van ethaan + zuurstof--> kooldioxide + stoom, of C2H6 + O2--> CO2 + H2O gebruiken.

• Kijk naar de vergelijking en merken wat komt niet overeen met omhoog aan beide zijden. In dit geval gelijk de koolstof-, waterstof- en oxygens niet uit.

• Kies een van de atomen die niet gelijk en het in evenwicht brengen door het plaatsen van een multiplier voor de verbinding. Laten we beginnen met de koolstofatomen. Twee koolstofatomen zijn aan de linkerkant en één koolstofatoom aan de rechterkant. Als tegenwicht voor de koolstofatomen, plaatsen we een multiplier voor de kooldioxide aan de rechterkant. De reactie ziet er nu als:
  C2H6 + O2--> 2CO2 + H2O

• Kies een ander atoom dat balanceren en plaats een multiplier voor de verbinding moet. Vervolgens laten we werken aan de waterstofatomen. Zes atomen van waterstof zijn aan de linkerkant, en nu twee atomen aan de rechterkant. Als tegenwicht voor de waterstofatomen, plaatsen we een multiplier voor het water molecuul aan de rechterkant. Nu lijkt op de reactie: C2H6 + O2--> 2CO2 + 3H2O

• Kies een ander atoom dat balanceren en plaats een multiplier voor de verbinding moet. In ons geval is zuurstof de enige links. Twee atomen van zuurstof aan de linkerkant en zeven atomen zuurstof zijn aan de rechterkant. Als tegenwicht voor de zuurstofatomen, plaatsen we een multiplier voor het molecuul zuurstof aan de linkerkant. De reactie ziet er nu als:
  C2H6 + 3.5O2--> 2CO2 + 3H2O

• Blijven plukken van atomen en het toevoegen van multiplicatoren totdat de reactie is evenwichtig.

• Elimineer alle breuken uit uw evenwichtige reactie door het kiezen van een nummer om te vermenigvuldigen de hele reactie door. In ons voorbeeld, zal de hele reactie met 2 te vermenigvuldigen veranderen onze 3,5 multiplier in een geheel getal. Nu is onze uiteindelijke evenwichtige reactie:
  2C2H6 + 7O2--> 4CO2 + 6H2O

• De multipliers u moeten worden toegepast op de gehele molecule, niet alleen een deel daarvan. Saldo laatste elementen zoals zuurstof (O2).