Chemische binding is een belangrijk aspect van de chemie. Het gaat om de interacties tussen atomen en moleculen. De vier types van chemische bindingen zijn Ionische obligaties, waterstofbruggen, covalente bindingen en metallic obligaties. De elektronen zich anders gedragen in elke chemische binding. De verschillende banden kunnen ook invloed op het type van fysische en chemische eigenschappen van de stoffen. Invoering van een les over chemische binding, moet u definiëren van elke chemische binding, het bespreken van de eenpersoons-, tweepersoons- en driepersoonskamers obligaties, het beschrijven van bond polariteit en het uitleggen van de intermoleculaire krachten.
Wat die u nodig hebt
- Chemie boek
Definieer elke chemische binding. De verschillen van elke obligatie wordt uitgelegd. In een ionic bond, worden een positieve en een negatieve atoom aangetrokken. Deze atomen hebben een lading en staan bekend als ionen. Een positief ion heeft minder elektronen, en een negatief ion heeft meer elektronen. Lithium jodide is een Ionische binding. In een covalente binding, worden de elektronen gedeeld. Waterstofbromide is een covalente binding. Broom heeft zeven valentie-elektronen, en waterstof heeft één. Het één Valentie-elektron van waterstof voltooit het octet van broom. In een metallic-bond bewegen de elektronen vrij. Cesium heeft metallic obligaties. Een waterstofbrug beschrijft de aantrekkingskracht tussen stikstof, zuurstof, waterstof en fluor. Stikstof, zuurstof en fluor hebben hoge elektronegativiteit en dus sterk aan te trekken de minder-elektronegatievere waterstof.
Eenpersoons-, tweepersoons- en driepersoonskamers obligaties wordt uitgelegd. Covalente bindingen kunnen gevormde eitherby delen een paar elektronen, twee paren van elektronen of drie paren van elektronen. Broom is een enkele binding en aandelen een paar elektronen. Koolstof kan dubbele gebonden aan een andere koolstof en derhalve deelt twee paren van elektronen. Één atoom aan stikstof is triple gebonden aan een ander atoom aan stikstof, vormen een drievoudige binding.
Beschrijven bond polariteit. De polariteit verwijst naar een verschil in positieve lading of negatieve lading voor een verbinding met een covalente binding. Een samengestelde beschikt niet over een dipoolmoment, of een algehele polariteit, als er een diatomic molecuul. Broom gebonden aan broom is dus apolaire. Er is echter waterstofbromide polar. De Broom is meer elektronegatievere dan de waterstof. De Broom heeft een partiële negatieve lading, en de waterstof heeft een gedeeltelijk positieve lading.
Intermoleculaire krachten, die attracties tussen moleculen zijn wordt uitgelegd. Van der Waals krachten zijn voorbeelden van intermoleculaire krachten en ook dispersie krachten worden genoemd. Waterstofbruggen kan worden aangemerkt als intermoleculaire krachten.
- U kunt het introduceren van een les over de chemische binding in de vorm van een PowerPoint-presentatie.
