Natriumbicarbonaat is een derivaat van natriumcarbonaat, ook bekend als zuiveringszout. De bicarbonaat-versie van dit zout wordt gebruikt in een verscheidenheid van toepassingen volgens Blurtit.com, met inbegrip van koken, schoonmaken en zelfs aangeprezen als een natuurlijke behandeling voor kanker. Maken van een oplossing van 0.5 of.5 molaire van natriumbicarbonaat is eigenlijk vrij eenvoudig, zo lang als goede chemie wordt gevolgd. De concentratie van de oplossing wordt bepaald door zijn moleculair gewicht ten opzichte van de totale massa van de oplossing. Daarom kan een 0.5 molaire oplossing worden afgeleid in verschillende hoeveelheden, maar in dit specifieke voorbeeld zullen we 250 ml.5 natriumbicarbonaat oplossing.
Wat die u nodig hebt
- Saldo
- maatkolf van 250 ml
- Glasstaafje
- Kleine spatel
Bepalen van de hoeveelheid natrium bicarbonaat vereist door het invullen van deze formule: (gewenst concentratie moleculair gewicht gewenst eindvolume) / 1000 ml = hoeveelheid van de stof die nodig is om op te lossen in water. In dit geval de gewenste concentratie is 0,5, het molecuulgewicht van natriumbicarbonaat is 40 g, en de gewenste eindvolume is 250 ml. De formule er als volgt uitzien: 0.5(40 g) (250 ml) /(1000 ml) = 5 g
Weeg ongeveer 5 g natriumbicarbonaat met het evenwicht en zet in het bekerglas.
Voeg gedeïoniseerd water langs de zijkant van het bekerglas en de swirl te mengen van de inhoud.
Roer met een glazen staafje te ontbinden de solid volledig.
Breng de oplossing kwantitatief over in de maatkolf en vul tot de maatstreep aan op de maatkolf met gedeïoniseerd water. Schud de kolf grondig te mengen van de inhoud.
- Morsen en onnauwkeurigheid worden voorkomen door het gieten van de oplossing langs de lengte van de roeren staaf in plaats van rechtstreeks in de kolf. Hiermee wordt voorkomen dat splatters ook.