Een elektrode is een onderdeel van een elektrisch circuit dat elektrisch contact met sommige deel van het circuit maakt. Niet-metalen onderdelen bevatten elektrolyten, halfgeleiders of van een vacuüm. Er zijn een verscheidenheid van specifieke elektroden, afhankelijk van de bijzondere soort elektrode dat de bevoegdheden van het circuit. Elektroden wellicht ook een meer specifieke aanduiding volgens hun functie.
Wat die u nodig hebt
- 9V batterij
- Elektrische draad
- Elektrolytische oplossing
- Pen
- Mangaandioxide
- Kaliumhydroxide
- Grafiet
- Metalen container
Zorg elektroden voor een elektrolytische cel. Een elektrochemische cel bestaat uit een batterij met een draad verbonden aan elke terminal. De vrije uiteinden van de draad zijn geplaatst in een elektrolytische oplossing. De elektroden zijn de gedeelten van de draden die eigenlijk in de oplossing.
Identificeer de anode en de kathode in een elektrolytische cel. De elektrode aangesloten op de accu's negatieve terminal heet de anode en de elektrode verbonden met de positieve aansluitklem van de accu heet de kathode.
Een efficiëntere elektrode bouwen door het te verpakken rond een kleine cilinder, zoals een pen. Hierdoor zal een elektrode te hebben een kortere lengte met behoud van de dezelfde oppervlakte. Oppervlakte is een maatstaf voor de efficiëntie van een elektrode.
Vervaardiging van elektroden als onderdeel van een primaire elektrochemische cel, zoals een niet-oplaadbare batterij. Een mengsel van mangaandioxide, kaliloog en grafiet vermalen tot een fijn poeder en druk hem in tabletten. Deze tabletten zal dan vormen de kathode van een alkaline batterij. Gebruik een gel die voornamelijk uit zinkpoeder voor de anode van de batterij bestaat. Scheiden van de kathode en de anode met een laagje papier en plaats ze in een metalen container. Het verzegelen van de container om te maken van de batterij.
Elektroden opnemen als onderdeel van een middelbare-cel, zoals een oplaadbare batterij. De vervaardiging van elektroden in secundaire cellen is gelijkaardig aan die van elektroden in primaire cellen. De elektrochemische reactie is echter omkeerbaar in een secundair-cel. Daarom zal de elektrode dat de anode, terwijl de batterij wordt opgeladen worden de kathode, terwijl de batterij wordt ontladen. Ook zal de elektrode die de kathode is terwijl de batterij wordt opgeladen de anode geworden, terwijl de batterij wordt ontladen. Bijvoorbeeld, in een nikkel-cadmium-accu, de kathode bevat cadmium en de anode bevat nikkel. De batterij levert een elektrische stroom op als de cadmium naar de anode en nikkel stromen naar de kathode stroomt. Toepassing van een elektrische stroom veroorzaakt de nikkel en cadmium stroom terug naar hun oorspronkelijke elektroden, dus opladen van de accu.