Bepaling van de molaire massa van een onbekende gas houdt een meerstaps experiment. De massa van zijn kolf bepaalt een wetenschapper eerst door vullen met droge lucht en vergelijken van de massa van de volledige kolf met de bekende luchtdichtheid. Hij vervolgens vult de kolf met het onbekende gas, maatregelen van de massa, temperatuur en druk, en vervangt deze waarden in de vergelijking ideaal Gas. Gelukkig, de meeste studenten en leken hebben geen voor het uitvoeren van dit experiment, maar ze moeten vaak het gebruik van de dezelfde massa, temperatuur en druk gegevens voor het berekenen van de molaire massa.
Het bepalen van de dichtheid van de droge lucht in de kolf door te verwijzen naar een grafiek van de dichtheid. Dichtheid is afhankelijk van temperatuur en druk, dus zorg ervoor dat u de juiste waarde voor voorwaarden gegeven in het probleem.
Bijvoorbeeld, als de lucht bij standaard temperatuur druk (ongeveer 273.15 graden Kelvin en 101.33 kilopascal) en zijn dichtheid is is 1.29 gram per liter.
De dichtheid van de lucht en de gegeven hoeveelheid de kolf te vervangen in de massale vergelijking: massa = dichtheid * volume.
Als het volume van de kolf 1 liter, dan is de vergelijking wordt: massa = 1,29 * 1.
Vereenvoudigen van de vergelijking om te bepalen van de massa van het monster van de lucht.
De droge lucht heeft een massa van 1.29 gram.
Aftrekken van de massa van de lucht door de totale massa van de lucht gevulde kolf, die kreeg in het probleem. Record het antwoord als de massa van de kolf.
Als de volledige kolf een massa van 150 gram heeft en de droge lucht met een massa van 1.29 gram, dan heeft de lege kolf een massa van 148.71 gram.
De massa van de kolf uit de massa van de kolf gevuld met het onbekende gas af te trekken. Het opnemen van dit antwoord als de massa van het onbekende gas.
Als kolf met de onbekende gas een massa van 151 gram heeft, dan is het alleen gas heeft een massa van 2,29 gram.
Vervangen van de massa, temperatuur en druk van het onbekende gas in de vergelijking ideaal Gas: Mol gas = (druk volume) / (universele gas constante temperatuur). De universele gasconstante is 8.3145 als druk wordt uitgedrukt in kilopascal of 0.0821 als het wordt uitgedrukt in een atmosfeer.
Bijvoorbeeld, als het onbekende gas bij standaard temperatuur en druk is, de vergelijking wordt: Mol gas = (101.33 1) /(8.3145 273.15).
De vergelijking om te bepalen van de mollen van onbekende gas in de kolf oplossen.
Er zijn ongeveer 0.044617 mol gas binnen de kolf.
Verdeel de massa van het onbekende gas door de mol gas om te bepalen van de molaire massa.
Het gas heeft een geschatte massa van 51.326 g / mol.
- Altijd het volume in liter en meten de temperatuur in graden Kelvin bij het gebruik van de ideaal Gas-wet.
