Enthalpie en entropie zijn beide termen die betrekking op de thermodynamica hebben. Thermodynamica, die betrekking op de natuurkunde en scheikunde heeft, behandelt de concepten van energie en werk. Wanneer u thermodynamica bestudeert, bent u het bestuderen van de veranderingen in energie die samen met chemische en fysische veranderingen komen. Enthalpie en entropie zijn beide variabelen die betrekking op deze veranderingen in wetenschappelijke vergelijkingen hebben. Wanneer u bent het bestuderen van thermodynamica, kan het lastig zijn om te differentiëren enthalpie en entropie omdat de woorden zo veel op elkaar klinken. Een grondig inzicht in de werking van enthalpie en entropie zal helpen.
De definitie van enthalpie bekijken Enthalpie is gedefinieerd als een systeemwisseling in warmte, als de druk constant is. Het is de warmte-uitstoot van een chemische systeem dat een wijziging ondergaat, maar heeft een volume dat hetzelfde blijft. De verandering in de enthalpie van een systeem is de hoeveelheid warmte vrijgegeven of geabsorbeerd tijdens een chemische reactie bij constante druk optreedt. Een systeem dat geeft warmte af is exotherm, terwijl een systeem dat warmte absorbeert endotherme.
Bekijk de definitie van entropie. Entropie is gedefinieerd als de mate van wanorde in een systeem. De wanorde in een systeem verhoogt na verloop van tijd tenzij werk gebeurt entropie om laag te houden. Het begrip entropie komt uit de tweede hoofdwet van de thermodynamica, waarin staat dat alle systemen hebben de neiging om een staat van evenwicht te bereiken. Dit betekent dat met elke spontane verandering in een geïsoleerde chemische systeem, de entropie van het systeem verhoogt. Spontane verandering gebeurt niet zonder een overeenkomstige toename van de entropie.
De chemische vergelijking voor enthalpie uitschrijven. Dit kan helpen visualiseren hoe enthalpie werkt en hoe het verschilt van entropie. In chemische vergelijkingen, wordt enthalpie vertegenwoordigd door de letter H. De vergelijking voor enthalpie is H = E + PV, waarbij H is de enthalpie, E is de totale energie en PV de druk maal het volume. Chemie gewoonlijk behandelt de verandering van enthalpie, echter vertegenwoordigd door de vergelijking: "H =" E + P "V. Met andere woorden, de totale verandering van enthalpie is gelijk aan de verandering in energie, plus de druk (die constant blijft) keer de verandering in volume.
Schrijf de chemische vergelijking voor entropie. Dit zal u helpen visualiseren hoe de entropie van enthalpie verschilt. Entropie is in chemische vergelijkingen vertegenwoordigd door de letter S. De vergelijking voor het meten van de verandering in de entropie is: "S = S (producten) - S (reactanten). Met andere woorden, is de verandering in de entropie gelijk aan het verschil tussen de entropie aan het begin van een chemische verandering en de entropie aan het einde van een chemische verandering.
Praktijk chemie problemen met behulp van de vergelijkingen voor entropie en enthalpie. Sluit waarden of chemische eigenschappen voor de variabelen en lossen om te bepalen van de verandering van enthalpie of verandering in de entropie van een systeem. Praktijk zal helpen stollen de definities en het onderscheid tussen enthalpie en entropie in je geest.
