De formule voor de parameters met een beschrijving van een gas in normale temperatuur en druk bereiken is de ideaal gas-wet: PV = nRT. Hier, staat V voor volume, P voor druk, T voor temperatuur, en n voor molecuul telling. R is een evenredigheid constante met de naam van de "universele gasconstante." Het maakt allemaal van de eenheden die in elkaar passen. Zo maatregelen n/V dichtheid. De n kan worden geconverteerd naar gram dat de maatregel in alledaagse termen.
Meten of identificeren van T, P, en V van het gas.
Bijvoorbeeld, als u de buis van een fiets die is 27 inch in diameter met een diameter van 1 1/2 inch oppompen, thats een volume van 150 kubieke inch. Pomp de band tot 90 PSI, volgens de pomp gauge. Neem aan dat de temperatuur is niet veranderd en is daarom op kamertemperatuur: 72 graden Fahrenheit.
De termen omzetten in wetenschappelijke eenheden om de meer algemeen bekende omrekeningsfactor gebruiken in de vergelijking ideaal gas.
Twee en zeventig graden Fahrenheit vertaalt naar 295 K (graden Kelvin); 150 kubieke inch vertaalt naar 2.458 L (liter); 90 PSI vertaalt naar de 6.124 atm (sferen).
Berekenen van de verhouding n/V met behulp van de ideaal gas-wet: n/V = P/RT, waar R = 0.08206 amt-L / mol-K.
Verder te gaan met het bovenstaande voorbeeld n/V = 6.124/0.08206*295 = 0.2530 mol/L, waarin "mol" betekent "mollen," een maatregel van molecuul graaf.
De mollen per volume omzetten in gram per volume.
De molaire massa van lucht is 28,8 gram per mol. Dus 0.2530 mol/L converteert naar 7.29 gram per liter. Dit is de dichtheid van lucht in de band van een fiets op 90 PSI of 6.1 atmosferen. Dat is het gewicht van ongeveer zeven centen in een band.
- Zoals besproken in Chang's "chemie", is de ideaal gas-wet geschikt tot aan 150 PSI, of tien keer normale atmosferische druk, wanneer de van der Waalsvergelijking begint steeds meer geschikt. Dat is wanneer intermoleculaire krachten en de eindige grootte van de moleculen begint te spelen een belangrijke rol.
