Molaire massa, ook bekend als moleculaire massa, is het gewicht van één mol van een chemische verbinding. Een algemeen voorkomend proces in de chemie is het verkrijgen van de molaire massa van chemische verbindingen correct samen te mengen hen. Met de periodieke lijst en een paar eenvoudige berekeningen, kunt u snel de molaire massa van elke chemische verbinding, met inbegrip van KCl, ook bekend als kaliumchloride verkrijgen. Als je eenmaal hoe het verkrijgen van de molaire massa voor KCl weet, kunt u gemakkelijk dezelfde techniek voor het berekenen van de molaire massa van een chemische stof wordt.
De chemische "K (kalium)" en de chemische opzoeken "Cl (chloor) in het periodiek systeem (zie bronnen). Noteer de atoommassa van zowel kalium en chloor. De atomaire massa is 35,453 kalium, en de atoommassa van chloor is 39.0983.
Het aantal atomen in een chemische verbinding te identificeren. Bijvoorbeeld in KCl is er slechts één atoom in elk van de twee chemische stoffen. U kunt herkennen als er meer dan één atoom als er een subscript geschreven onder elke chemische symbool. Als geen subscript is geschreven, is er slechts één atoom.
Bereken voor de molaire massa. Vermenigvuldig het aantal atomen voor elke chemische stof vermenigvuldigd met de atoommassa. Optellen van de resultaten van het vermenigvuldigen van de nummers om te verkrijgen van de molaire massa van de stof. Bijvoorbeeld voor KCl, (1 atoom X 39.0983 kalium) + (1 atoom X 35,453 chloor) = (74.5513 g/mol) die de molaire massa van KCl is.
- Altijd toevoegen "g/mol" aan de molaire massa om aan te geven de juiste eenheden. Dit geeft het aantal gram per mol.