Een oxidation-reduction reactie of redoxreactie, is een chemische reactie waarin één of meer elektronen van één molecuul of elke chemische verbinding worden overgebracht naar de andere. De soorten die verliest van elektronen wordt geoxideerd en meestal een reducerende agent; de soorten die elektronen winsten wordt verminderd en is meestal de oxidator. Dagelijks redoxreacties omvatten fotosynthese, ademhaling, verbranding en corrosie.
Fotosynthese in planten
In de fotosynthese, die in de groene bladeren van planten plaatsvindt, combineren kooldioxide en water onder invloed van licht om moleculaire zuurstof en de koolhydraten glucose te vormen. De plant maakt gebruik van de glucose als brandstof voor de metabole processen. In de eerste stap, wordt licht energie gebruikt om te bevrijden de waterstofatomen, vermindering van hen en het creëren van zuurstof gas; Deze atomen verlaag dan de koolstof in de kooldioxide. Dit kan ongeveer worden uitgedrukt als koolstofdioxide + water + lichtenergie → koolhydraten + zuurstof, water. De algemene, evenwichtige reactie voor fotosynthese wordt meestal geschreven 6 CO2 + 6 H2O--> C6H12O6 + 6 O2.
Ademhaling
Cellular respiration kunt organismen te bevrijden van de energie opgeslagen in de chemische bindingen van glucose; denk aan het als de absolute eindpunt bij het verkrijgen van brandstof uit voedsel. De evenwichtige redoxreactie is C6H12O6 + 6 O2--> 6 CO2 + 6 H2O + 36 ATP, waar ATP adenosine trifosfaat is, een eenvoudige energie leveren stof die zorgt voor verschillende andere metabole processen. In deze reactie wordt geoxideerd omgezet in glucose en zuurstof is verlaagd. Losjes gesproken, wanneer zie je dat een samengestelde waterstofatomen heeft verloren, het is al geoxideerd en wanneer het hen heeft gekregen het wordt teruggebracht.
Verbranding
Misschien denk je van branden, of verbranding, als meer van een fysisch proces dan een chemische. Niettemin, de verbranding van, zeg, de koolwaterstoffen in fossiele brandstoffen, alsook voor de verbranding van organisch materiaal in hout vertegenwoordigen vitale redoxreacties. In elk geval verbrand de koolstof in het samengestelde wordt obligaties met zuurstofatomen in de lucht, terwijl sommige obligaties zuurstof naar de waterstof in de compound; daarom de compound verbrand wordt geoxideerd en de zuurstof wordt verminderd, met koolstofdioxide en waterdamp vrijkomen als verbrandingsproducten. Een voorbeeld is de verbranding van de koolwaterstof heptaan benzine Burns: C7H12 + 11 O2--> 7 CO2 + 8 H2O.
Corrosie
Wanneer water in contact komt met, bijvoorbeeld, een ijzeren pijp, sommige van de zuurstof in het water oxideert het strijkijzer, gratis waterstof-ionen opbrengst. Deze ionen combineren met zuurstof in de lucht tot vorm water, en het proces begint weer bij de oxidatie van ijzer stap, met als gevolg steeds grotere hoeveelheden ijzer in een meer-geoxideerd state - dat wil zeggen, die meer en meer positieve lading. Deze ijzer atomen te combineren met hydroxylgroepen--negatief geladen zuurstof-waterstof paren--om te vormen van de verbindingen Fe (OH) 2, of ijzer(II) hydroxide en Fe (OH) 3 of ijzer(III) hydroxide. Uiteindelijk, met drogen, wat blijft is Fe2O3, of iron oxide, is het roodbruine materiaal bekend als roest.
