Het aantal gram van een bepaalde stof te converteren naar het aantal moleculen van de stof vereist een conversieproces van twee stappen. Eerst, is het molecuulgewicht van de stof, die kan worden gevonden op een periodieke tabel, gebruikt om te bepalen van het aantal mol van de stof die aanwezig zijn. Vervolgens, met behulp van Avogadro van constant, 6.02 X 10 ^ 23 mol ^ -1, het aantal mol van een stof kan worden geconverteerd naar het aantal moleculen aanwezig.
Wat die u nodig hebt
- Periodiek systeem
- Rekenmachine
- Potlood
- Papier
Het bepalen van de chemische vergelijking van de stof die u wilt meten. Bijvoorbeeld, als we willen om erachter te komen hoeveel moleculen van water in 36 gram water aanwezig zijn, zouden we willen weten dat de chemische vergelijking voor water H2O is.
Berekenen van het molecuulgewicht van de stof met behulp van een periodiek en de chemische vergelijking. Voor het berekenen van het molecuulgewicht van water, het vermenigvuldigen van het molecuulgewicht van waterstof--ongeveer één--door twee, dan toevoegen dat het molecuulgewicht van zuurstof--ongeveer 16. Het moleculaire gewicht van water is ongeveer 18 gram per mol.
Verdeel het gewicht van de stof in gram van het molecuulgewicht van de stof om te bepalen van het aantal mol van de stof. In ons voorbeeld verdeelt het gewicht van water dat aanwezig is, 36 gram, door het molecuulgewicht van water, 18 gram per mol, om te vinden dat er twee mollen van water.
Vermenigvuldig het aantal mol aanwezig met de Avogadro-constante om te bepalen van het aantal moleculen. Voor water, 2 mol water te vermenigvuldigen met 6.02 X 10 ^ 23 mol ^ -1 om te vinden er ongeveer 12,04 X 10 ^ 23 moleculen van water in 36 gram water.