De meer moleculaire zaak vervat in een object, hoe hoger de dichtheid en hoe meer hij weegt. Zout water is dichter dan zuiver water omdat de natrium en chloor moleculen zijn onderverdeeld in ionen en voelen zich aangetrokken tot de moleculen van waterstof en zuurstof. Meer zwevende deeltjes-- of zaak--bevinden zich dus in hetzelfde volume water. Dit verklaart waarom het is zo moeilijk te dompelen in de dode zee of een flotatie-tank. Om aan te tonen van dit beginsel, kunt u een paar eenvoudige experimenten in uw keuken of klas uitvoeren met behulp van gewone leidingwater, zout en twee eieren.
Drijvende ei
Giet warm leidingwater in twee grote, heldere drinkglazen. Je moet twee kopjes water in elk glas. Vijf eetlepels zout toevoegen aan één glas en roer stevig totdat al het zout is opgelost. Keukenzout zal werken, maar de additieven zal maken het water troebel zodat het is beter om het gebruik van beitsen zout of Kosher zout. Zachtjes lager een rauw ei in elk glas en observeren van het verschil in flotatie tussen het glas met zout water en het glas met gewoon water.
![]()
Zwevende ei
Verwisselt een verzadigde zoutoplossing vijf eetlepels zout toegevoegd aan twee kopjes water. Vul een groot glas vol ongeveer de helft van deze oplossing. Zorgvuldig en langzaam giet gewoon leidingwater onderaan de kanten van het glas totdat deze vol is. Schuif zachtjes een ei in het water. Waar het ei zweven?
![]()
Stijgende ei
Meten van vijf eetlepels zout en giet ze in de bodem van een leeg glas. Het toevoegen van net genoeg warm water om te vormen van een kleverige pasta aan de onderkant. Dan, als hierboven, langzaam en zorgvuldig pour warm water onderaan de kanten van het glas totdat het vol is. Het is belangrijk niet te verstoren de zout pasta op de bodem. Zachtjes lager het ei in het water. Waar komt het vandaan om uit te rusten? Opnemen zijn standpunt aan de zijkant van het glas met een marker. Zet het glas waar het zal niet gestoord worden en blijven volgen de positie van het ei. Wat gebeurt er na verloop van tijd?
![]()
Conclusies
U zal hebben waargenomen in de drijvende ei experiment dat het ei drijft in het zout oplossing maar dat het in het zuivere water van de kraan niet drijven. Nog zou een andere variatie te dompelen de ei toevoeg slechts een eetlepel zout, dan twee en drie om te vinden van het punt waar de dichtheid is hoog genoeg om te zweven van het ei.
In het experiment geschorst ei ziet u dat het ei aan de bovenkant van het zout water laag drijft en aan de onderkant van de laag van het leidingwater ligt. Na verloop van tijd, zoals de lagen mix, moet het ei zinken. Zoals de lagen mix, wordt de oplossing minder dichte en minder goed in staat om zich te verzetten tegen het gewicht van het ei. Het ei Rising toont dezelfde beginselen in een iets andere manier. Na verloop van tijd stijgt het ei in het glas. Dit is omdat het zout geleidelijk in water uit de kraan in de laag boven oplost, het zoutgehalte en daarom voor de dichtheid van het water langzaam te verhogen. Deze experimenten tonen duidelijk aan dat zout water een hogere dichtheid dan zuiver water heeft.
