Calciumchloride is een Ionische verbinding met als brutoformule CaCl2-oplossing en een molaire massa van 111 gram per mol. Het is goed oplosbaar in water, waar het fungeert als een zwakke base, en ook lost op in alcohol ook. Dankzij haar opmerkelijke vermogen om vochtigheid te absorberen, vindt calciumchloride een aantal toepassingen in de industrie, voedselbereiding en vervoer.
Een gemeenschappelijk optreden van de oplosbaarheid van een stof is de massa van de opgeloste stof die kan worden ontbonden in sommige standaard hoeveelheid oplosmiddel, meestal water, bij een gegeven temperatuur. Door deze of een andere maatregel lost calciumchloride goed in water; bij 20 graden Celsius ongeveer oplossen 75 gram van calciumchloride in 100 milliliter water.
Calciumchloride is een Ionische verbinding; het vormt als calcium haar twee valentie-elektronen--de elektronen in de buitenste schelp--naar chloor verliest. Elk atoom van chloor moet slechts één elektron te vullen van de valentie shell, zodat een calcium-atoom een elektron aan elk chloor-atoom aan formulier CaCl2 verliest. Aangezien de chlooratomen hebben opgedaan een elektron, ze zijn nu negatief geladen, terwijl het calcium-atoom een positieve lading heeft. De aantrekkingskracht tussen de positieve calcium ion en de negatieve chloride-ionen is de kracht die in het bezit van het aantal atomen samen vormen een kristal. Water, is echter een polar molecuul, wat betekent dat het ene uiteinde van de water molecule een lichte of gedeeltelijke positieve lading heeft en de andere een partiële negatieve lading heeft. Watermoleculen kunnen daarom "pull" op individuele ionen en hen loskoppelen van de kristalstructuur te ontbinden de calciumchloride.
Calciumchloride in water oplost, is een exotherme proces, wat betekent dat de warmte wordt vrijgegeven wanneer het oplost. Deze eigenschap is een van de functies die nuttig zijn bij het smelten van ijs op de wegen, één toepassing, indien het van oordeel is gemeenschappelijk gebruik maakt van calciumchloride. Zodra de in water opgeloste verlaagt het het vriespunt van water, zodat ijs minder waarschijnlijk te vormen is. Een Seattle Times artikel in 2008 beweerde dat calciumchloride was schadelijk "tienduizenden bomen" in bergachtige gebieden van de staat, hoewel het ministerie van vervoer betoogde de schade was alleen seizoensgebonden of tijdelijk.
Calciumchloride kan snel vocht uit de lucht absorberen. Deze eigenschap maakt het zeer effectief als een droogmiddel of drogen agent, een van de belangrijkste toepassingen in de industrie. Het wordt vaak gebruikt om kelp voor verwerking, om te helpen bij het behoud van bepaalde voedingsmiddelen, te smelten van ijs op de wegen en concrete set sneller droog. Het wordt soms ook toegevoegd aan het rif aquaria als een bron van calcium.
Aangezien calciumchloride gemakkelijk water uit de lucht absorbeert, het zelden gevonden in pure vorm. Als toegestaan om dit te doen, kan het water absorberen tot het oplost. Meestal calciumchloride is gevonden in monohydraat, dihydraat, tetrahydraat of hexahydraat vormen, waar er een, twee, vier of zes moleculen van water voor elke formule eenheid van calciumchloride respectievelijk.
