Water heeft vele toepassingen, omdat verschillende stoffen erin ontbinden. De reden waarom water vuil effectief opschonen kunt is dat het vuil geleidelijk in het water oplost. Oplosbaarheid wordt niet alleen beïnvloed door de specifieke samenstelling, maar ook door de temperatuur en druk. Sommige stoffen mengen volledig in water, zoals ethanol, terwijl andere stoffen alleen los in water enigszins, zoals zilverchloride. Nochtans, mensen kunnen opmerken dat zij niet reinigen van olie en andere stoffen met water. Niet alle stoffen lossen, als gevolg van fundamentele, subatomaire eigenschappen.
Kationen en anionen
Watermoleculen zijn gemaakt van twee waterstof en een zuurstofatoom. Zuurstof trekt de elektronen meer dan waterstof, waardoor het een enigszins negatieve lading en geven de waterstof een positieve lading. Deze kosten tekenen atomen aan hen, het breken van de atomen in individuele kationen en anionen, die beide ionen. Caties houd positieve kosten en anionen houd negatieve ladingen.
Methaan
Water is een oplosmiddel, dat goed met andere stoffen mengt. Stoffen die in water oplossen kunnen vaste stoffen, vloeistoffen of gassen. Echter, sommige stoffen doen helemaal niet oplossen in water en heten "onoplosbaar" stoffen. Methaan doet niet oplossen in water, aangezien de atomen van methaan moeten zou verplaatsen tussen de watermoleculen en breken de waterstofbruggen, waarvoor teveel energie.
Olie
Chemische polariteit is een concept waar sprake is van een scheiding van elektrische ladingen veroorzaakt door een ongelijke verdeling van de elektronen. Polar chemicaliën zijn aangetrokken tot elkaar. Apolaire chemicaliën gelijkmatig delen van elektronen en worden dus niet aangetrokken door polar chemicaliën.
Water en olie mengen niet, omdat ze verschillende niveaus van dichtheid, hebben zodat de olie naar de top van het water zweeft. Olie ook mengen niet met water omdat er apolaire, zodat het communiceert niet goed met de watermoleculen. Hoewel olie een stof die is niet oplosbaar in water is, het ontbinden in organische oplosmiddelen.
Onoplosbare vitaminen
Vitaminen het lichaam profiteren, maar verbruiken vitaminen in grote hoeveelheden kan leiden tot gezondheidsproblemen. Sommige vitamines in het lichaam zijn onoplosbaar. Omdat het lichaam gebruikt water aan vitaminen uit het lichaam te elimineren wanneer er teveel, onoplosbare vitaminen zijn moeilijker te elimineren en vormen een grotere bedreiging van de toxiciteit. Vitaminen A, D en E, zijn niet oplosbaar in water, maar ontbinden in vetten.
Covalente verbindingen
Covalente verbindingen delen elektronen, in plaats van het overbrengen van elektronen tussen elkaar, volgens Elmhurst Universiteit. De covalente verbindingen vormen meestal wanneer twee nonmetals band met elkaar. Covalente verbindingen niet worden meestal opgelost in water, aangezien ze apolaire, zijn terwijl water een polair oplosmiddel. Soortgelijke stoffen hebben de neiging te ontbinden in elkaar. Niet alle covalente verbindingen niet oplossen in water.