Koolstof is het zesde element vermeld op de Periodic Table of the Elements. Vertegenwoordigd door het symbool C, is koolstof het één belangrijkste element aan het bestaan van leven zoals wij die kennen. Koolstof is aanwezig in elk levend wezen op aarde en is de tweede meest voorkomende element gevonden bij de mens. Koolstof heeft een aantal speciale chemische en fysische eigenschappen die het ongewoon geschikt voor de vorming van complexe verbindingen nodig zijn voor leven maken.
Structuur
Een stabiele koolstof-atoom beschikt over zes protonen, neutronen zes en zes elektronen, resulterend in een atomaire massa van 12.011 en de zesde positie op de Periodic Table of the Elements. Vier van de elektronen bevinden zich in de buitenste schil van het Atoom, terwijl de andere twee in de binnentent bevinden. Solid-State moleculen bestaande uit alleen gebonden koolstofatomen zijn gerangschikt in een tetraëdrische of zeshoekige vorm, afhankelijk van de fysische vorm van de stof.
Chemische eigenschappen
Koolstof brandt in zuurstof, koolstofdioxide en koolmonoxide maken. Koolstof kan ook vormen van carbiden bij verhitting met stikstofoxiden; bijvoorbeeld, calciumoxide verwarmd met koolstof vormen calciumcarbide en koolmonoxide. Daarnaast optreden koolstofverbindingen zoals koolmonoxide als reductor aan metaaloxiden. Bijvoorbeeld, vermindert het electrolytisch oxide extreme hitte een vereffening uitvoert vanaf een bron zoals een oven electrolytisch oxide in een omgeving van koolmonoxide ijzer.
Allotropic vormen
Koolstof is allotropic, wat betekent dat het bestaat in meerdere fysieke vormen, ondanks het feit dat ze chemisch vergelijkbaar zijn. U vindt koolstof als grafiet, diamant of koolstof residu achtergebleven toen koolstof gebaseerde verbindingen worden blootgesteld aan hitte. Grafiet, die in een blad-achtige structuur bestaat, is zacht en elektriciteit geleidt. Grafiet is ook meer kans om deel te nemen in chemische reacties. Daarentegen, diamant is uiterst moeilijk, doet niet voeren elektriciteit en inert. Koolstof residu bevat steenkool, houtskool en andere stoffen die mensen voor energie gebruiken.
Catenation
Koolstof is geschikt voor de vorming van ketens van koolstof in enkele, dubbele en drievoudige bindingen met andere koolstofatomen. Genaamd catenation, is dit proces de basis voor de oprichting van organische stoffen en de studie van de organische chemie. Hoewel andere elementen zoals silicium en germanium staat van beperkte catenation zijn, vermag koolstof formulier ketens van onbeperkte grootte. Daarnaast kan alleen koolstof catenate dubbele en drievoudige bindingen overwegende dat andere elementen beperkt tot één obligaties zijn.
