Het duurt langer om warmte water tot een hogere temperatuur dan het smelten van ijs. Hoewel dit een verbijsterende situatie lijkt misschien, is een belangrijke bijdrage aan de matiging van de klimaatverandering waarmee leven bestaan op aarde.
De capaciteit van de soortelijke warmte van een stof wordt gedefinieerd als de hoeveelheid warmte die nodig is om de temperatuur van één eenheid massa van die stof met 1 graad Celsius te verhogen.
De formule voor de relatie tussen de warmte-energie, temperatuurverandering, specifieke warmtecapaciteit en verandering in temperatuur is Q = mc (delta T), waar Q vertegenwoordigt de warmte toegevoegd aan de stof, c is de soortelijke warmte-capaciteit, m = de massa van de stof verwarmd en delta T is de verandering in de temperatuur.
De soortelijke warmte van water bij 25 graden Celsius is 4.186 Joule/gram * graad Kelvin.
De capaciteit van de soortelijke warmte van water bij-10 graden Celsius (ijs) is 2.05 Joule/gram * graad Kelvin.
De capaciteit van de soortelijke warmte van water bij 100 graden Celsius (stoom) is 2.080 Joule/gram * graad Kelvin.
Waarschijnlijk is de meest opvallende verschil tussen ijs en water het feit dat ijs een vaste stof is en water een vloeistof is, maar terwijl de toestand van de zaak verandert van solide in vloeistof naar gas afhankelijk van de temperatuur, de chemische formule twee waterstofatomen covalent gebonden is aan een zuurstofatoom blijft.
Een mate van vrijheid is elke vorm van energie die warmte overgedragen aan een object kan worden opgeslagen. In een vaste stof, zijn deze graden van vrijheid beperkt door de structuur van dat solide. De kinetische energie intern opgeslagen in het molecuul draagt bij aan van die stof specifieke warmtecapaciteit en niet aan de temperatuur.
Als een vloeistof heeft water meer richtingen te verplaatsen en te absorberen de warmte toegepast. Er is meer oppervlakte die worden verwarmd voor de algemene temperatuur moet te verhogen.
Echter, met ijs, de oppervlakte niet veranderen als gevolg van de meer rigide structuur. Als ijs Series, die energie warmte ergens moeten gaan, en het begint te breken van de structuur van de vaste stof en het smelten van het ijs in water.
De hogere capaciteit van de soortelijke warmte van het water, evenals zijn hoge verdampingswarmte laat gematigde klimaat van de aarde door het veroorzaken van temperaturen tot langzaam veranderen in gebieden rond grote waterlichamen.
Vanwege de hoge soortelijke warmte van water, worden water en land in de buurt van waterlichamen langzamer dan land zonder water verwarmd. Meer warmte-energie is nodig om omhoog te verwarmen het gebied omdat het water de energie absorbeert.
Een gelijkaardige hoeveelheid warmte-energie zou verhogen de temperatuur van de droge grond aan een veel hogere temperatuur, en de bodem of vuil zou houden de warmte in de grond te gaan. Woestijnen bereiken met extreem hoge temperaturen speciaal vanwege hun gebrek aan water.
