Ontbinding van zout in water, of een opgeloste stof in een oplosmiddel, verhoogt de kooktemperatuur. Dit blijkt uit de thermodynamica van het proces van oplossen en het kookproces. De verandering in de kooktemperatuur wordt berekend door de vergelijking ΔT = iKm, waar ΔT is de verandering in temperatuur, ik een constante voor een bepaalde stof, K is een constante voor een bepaald oplosmiddel en m de molal concentratie van de oplossing uitgedrukt in mol opgeloste stof per kilogram oplosmiddel.
Get out of My Way
Water bij elke temperatuur zal verdampen. Wij roepen de tendens voor watermoleculen te ontsnappen van het oppervlak in de gasfase de dampdruk. Deze tendens wordt plotseling veel sterker wanneer water de kooktemperatuur bereikt. Opgeloste zout in de watermoleculen verlaten van het oppervlak weg. Dit verlaagt de dampdruk.
Laten we krijgen ongeorganiseerd
In een gas is water vrijer te bewegen en te vinden van verschillende moleculaire Staten, wat betekent dat er een hogere entropie. Systemen proberen altijd te evolueren op een manier die entropie verhogen. Ontbinding van zout in water verhoogt ook de entropie. Het voordeel van de entropie van koken is nu minder.
In de keuken
Mensen zeggen vaak toe te voegen van zout water wanneer koken voedsel te maken van de kooktemperatuur hoger, waardoor het voedsel sneller koken. Ontbinding van een theelepel keukenzout in één liter water geeft een molal concentratie van 0.097 mol per kilogram. Voor tafelzout, ik = 2, en voor water, K = 0.52 graden Celsius vermenigvuldigd met kilogram per mol. Met behulp van deze berekening, verhoogt 1 theelepel zout per liter water toe te voegen de kooktemperatuur door alleen 0,10 graden Celsius (0.18 graden Fahrenheit).