Gasmoleculen houden hun afstand van elkaar en zijn constant in beweging. Ze blijven bewegen in één richting, totdat ze in contact met een object komen. Gas wordt vergroot wanneer geplaatst in een gesloten container. De moleculen blijven bewegen over, vullen van de container. Ze staken de zijkanten van de container, en elke hit creëert druk. Drie factoren van invloed op de druk van de gesloten container.
Druk Basics
Gasdruk in een gesloten container is het resultaat van de gasmoleculen raken van de binnenkant van de container. De moleculen bewegen en probeert te ontsnappen van de container. Wanneer zij niet kunnen ontsnappen, ze staken de binnenkant muur en vervolgens stuiteren rond. De meer moleculen de binnenkant opvallend muur van de container, hoe groter de druk. Dit concept vormt de kinetische theorie van gassen.
Draaien van de warmte
De temperatuur wijzigt, wordt er druk in een gesloten container. Verhogen van de temperatuur en de druk toeneemt. Dit gebeurt als gevolg van het toegenomen verkeer van de gasmoleculen. Dubbele de temperatuur, en u het dubbele van de druk. Dit verklaart waarom spuitbussen hebben waarschuwingen over blootstelling aan hitte. Gooien die een aërosol kan in een brand, en het zal exploderen op het punt wanneer haar muren kunnen de verhoogde druk van de inhoud ervan niet langer weerstaan. Twee Franse wetenschappers, Jacques Charles en Joseph Louis Gay-Lussac, eerst aangetoond dit beginsel; de wet uit te leggen draagt hun namen.
Meer druk, lagere Volume
Het volume van een gas- en de druk omgekeerd gerelateerd zijn. Verlaag het volume en de druk toeneemt. Deze relatie wordt wet van Boyle genoemd ter ere van Robert Boyle die voor het eerst waargenomen dat verhoogde druk verlaagd volume. Als het volume van een gas neemt af, de moleculen van het gas zijn gedwongen nauwere samen, maar hun beweging blijft. Ze hebben minder afstand te reizen om de invloed van de wanden van de container, zodat ze vaker staken, waardoor meer druk. Deze factor is de basis voor de auto zuiger. Het wordt het lucht-brandstofmengsel in de cilinder, waardoor de druk in de cilinder gecomprimeerd.
Dichtheid van het Gas
Verhoog het aantal deeltjes in een container, en de druk van het systeem binnen de verhogingen van de container. Meer moleculen betekenen meer treffers tegen de muren van de container. Verhoging van het aantal deeltjes betekent dat u de dichtheid van het gas zijn gestegen. Deze derde factor is onderdeel van de ideaal gas-wet, waarin wordt uitgelegd hoe deze drie factoren--temperatuur, volume en dichtheid--interactie met elkaar.