Chemici gebruiken titratie als een methode voor kwantitatieve analyse; dat wil zeggen, kunt de methode de exacte hoeveelheid van een stof te bepalen. Fundamenteel, titratie omvat de combinatie van twee chemische stoffen die reageren en een middel voor de voortgangsbewaking van de reactie, zodat de operator wanneer weet deze is voltooid. Een van de chemische stoffen wordt geladen in een buret (een stuk van glaswerk, die het mogelijk maakt zeer nauwkeurige metingen van volume); Deze compound is de "titrant." De andere verbinding wordt in een erlenmeyer of bekerglas geplaatst en heet de "analyt" of het "monster".
In het algemeen, de exacte concentratie van de analyt moet bekend zijn om nauwkeurige resultaten te bereiken. De concentraties worden meestal uitgedrukt in eenheden van mol per liter (mol/L). Nadat de titratie zijn verricht, de concentratie van de titrant, informatie van de evenwichtige chemische reactie tussen de titrant analyt en de exacte hoeveelheid analyt wordt getitreerd worden gebruikt voor het bepalen van de exacte concentratie van de analyt.
Wat die u nodig hebt
- Rekenmachine
- Gegevens uit titratie experiment
Schrijf de evenwichtige chemische vergelijking voor de reactie die tussen de titrant en de analyt plaatsvindt. Dit vereist noodzakelijkerwijs kennis van de identiteit van de titrant en de analyt. Een gemeenschappelijk experiment in middelbare school en college chemie labs is de titratie van azijnzuur (CH? COOH, het analyt) in een monster van azijn met natriumhydroxide (NaOH, de titrant) (zie verwijzingen 2). Dit is een gemeenschappelijke zuur-base reactie:
1 CH? COOH + 1 NaOH? 1 CH? COONa + 1 H? O
De coëfficiënten (dat wil zeggen, de getallen aan de linkerkant van elke chemische stof) stellen de molaire verhouding van de reactanten. In dit geval is de molaire verhouding 1:1.
Converteer het volume van titrant nodig te bereiken van het eindpunt (dat wil zeggen, het punt waar alle van de analyt heeft zijn verbruikt en de volume-lezing is overgenomen uit de buret) vanaf milliliter (mL) tot liter (L) door te delen door 1000. Bijvoorbeeld, als 39,75 mL NaOH had moeten bereiken van het eindpunt, dan
39,75 mL / (1000 mL/L) = 0.03975 L NaOH
Gebruik de liter titrant nodig om het eindpunt van de titratie en de concentratie van de titrant te bereiken om de mol titrant gebruikt in het proces. De concentratie van de NaOH destijds 0.1044 mol/L,
0.03975 L NaOH x (0.1044 mol/L) = 0.004150 mol NaOH
Bereken de mol analyt via de titrant vanaf stap 3 mol en de molaire verhouding uit stap 1:
0.004150 mol NaOH x (1 mol CH? COOH / 1 mol NaOH) = 0.004150 mol CH? COOH
Bepaal de concentratie van het monster door de mol analyt te delen door het volume van de analyt in liter. In dit geval zou dit betekenen de hoeveelheid azijn in de erlenmeyer of bekerglas geplaatst voordat de titratie werd uitgevoerd. Voor het voorbeeld gebruikt in stap 1 t/m 4, ervan uitgaande dat 5,00 mL azijn werd geplaatst in de kolf voor analyse, dan 5,00 mL = 0.00500 L, en
(0.004150 mol CH? COOH) / (0.00500 L azijn) = 0.830 mol/L
De concentratie van het azijnzuur in de azijn is dus 0.830 mol/L.