Wanneer een Ionische molecuul, zoals tafelzout, lost op in water, scheidt het in anionen en kationen. Anionen zijn atomen of moleculen die negatief geladen zijn omdat ze een van de meer elektronen hebben. Caties zijn atomen of moleculen die positief geladen zijn omdat ze een of meerdere elektronen ontbreken. Berekening van de concentratie van een ion dat is het resultaat als een Ionische molecuul lost op in water is niet een moeilijk ding om te doen, zolang je van het molecuul oplosbaarheid-constante en de concentratie van de tegengesteld geladen ion weet.
Wat die u nodig hebt
- Rekenmachine
Beschouw de Ionische molecule die je studeert en bepalen hoe het lost op in water--wat zijn de resulterende kationen en anionen. Bijvoorbeeld, levert lead(II) fluoride, PbFl2, lood kationen en anionen van fluor. In het algemeen, de moleculaire formules van Ionische moleculen zijn geschreven met het kation eerst.
De constante product oplosbaarheid van uw molecule opzoeken. De oplosbaarheid product constante is een weerspiegeling van hoe grondig de Ionische molecule in een 1 molair (M)-oplossing oplost. De tweede koppeling in de sectie verwijzingen hieronder bevat de oplosbaarheid constanten voor veel Ionische moleculen. Vanaf daar, we zien dat de oplosbaarheid constante voor lead(II) fluoride 1.1 x 10 ^ -7.
De algemene vergelijking voor de oplosbaarheid product constante schrijven, vul dan in de details voor de molecuul die je studeert. De oplosbaarheid product constante voor een generieke Ionische molecuul AyBz is:
Oplosbaarheid constante (concentratie van A) = ^ y x (concentratie van B) ^ z
Als we één mol van PbFl2 toevoegen aan genoeg water te geven ons een totale concentratie van de PbFl2 van 1 Molar (M), zal onze vergelijking uitzien:
1.1 x 10 ^ -7 = (concentratie van Pb catie) ^ 1 x (concentratie van Fl anion) ^ 2))
Leer de concentratie van de catie of het anion voor de andere op te lossen. U kunt de concentratie van een ion kan niet berekenen zonder de andere. Problemen in chemie boeken zal altijd geven in het laboratorium zou u hebben voor het meten van de concentratie van een van de ionen met behulp van de titratie. In ons voorbeeld, stel je voor dat de concentratie van het fluor-anion in oplossing 3.0 x 10 was ^-3 M.
Oplossen van de oplosbaarheid van constante vergelijking voor de concentratie van Pb catie geeft ons:
Concentratie van Pb catie = 1.1 x 10 ^ -7 / concentratie van Fl anion
Inpluggen in de bekende concentratie van de Fl anion oplevert.
Concentratie van Pb catie = 1.1 x 10 ^ -7 / 1.0 x 10-3 = 1.1 x 10 ^-10 M
De concentratie van lood Kation in een oplossing van PbFl2 met een fluoride anion concentratie van 1,0 x 10 ^-3 M is 1.1 x 10 ^-10 M.
