De concentratie van een oplossing voorstelt hoe sterk of zwak is. Voor alledaagse doeleinden, je uitdrukken concentratie in procenten--bij de drogist, bijvoorbeeld, kunt u het kopen van 35 procent alcohol wrijven. In de chemie express u echter meestal concentratie in termen van "molarity"--"mol" van opgeloste stof per liter water. Als je eenmaal weet een oplossing is het starten van molarity--haar "beginconcentratie"--u kunt een eenvoudige vergelijking berekenen wat de molarity zou worden als u het verdund tot een bepaald volume--de "uiteindelijke concentratie."
Wat die u nodig hebt
- Periodic table of the elements
- Rekenmachine
Uw gram van opgeloste stof te converteren naar mollen, houdend in mening dat één mol van een stof is gelijk aan de moleculaire massa (in atomaire massa-eenheden, "amu") vertegenwoordigd in gram. Als voorbeeld overwegen een 124.5 gram calciumcarbonaat, CaCO3. Per het periodiek systeem is de molecuulmassa van calciumcarbonaat 100.09 amu, wat betekent dat de "molaire massa" 100.09 gram. Berekenen van mollen met behulp van de volgende omrekeningsfactor: 124g CaCO3 X (1 mol CaCO3/100.09 g CaCO3) = 1.24 mol CaCO3.
Berekenen molarity--mol opgeloste stof per liter oplosmiddel. Stel, dat u wenst te ontbinden de 124.5 gram van CaCO3 in twee liter water. Verdeel uw mol opgeloste stof wordt gevergd door liter oplosmiddel--in dit geval, water--om erachter te molarity. 124.5 gram calciumcarbonaat--1.24 mol CaCO3--opgelost in twee liter water heeft een concentratie van.62 mol per liter of.62 M.
Steek uw waarden in de "verdunning vergelijking," Ci x Vi = Cf x Vf, waar "C" en "V" "concentratie" (in mol per liter vormen) en "volume" (in liters) en "i" en "f" vertegenwoordigen "eerste" en "finale", respectievelijk. Stel dat u wilt uw calciumcarbonaat oplossing met een volume van 3,5 liter verdund. In dit geval (.62)(2) = (Cf)(3.5), 1,24 = 3.5(Cf) en 1,24/3.5 = Zie de eindconcentratie, daarom, is gelijk aan 35 M.
- Met het periodiek kunnen berekenen moleculaire massa's door toevoeging van de atoommassa van alle de atomen in uw verbinding. Bijvoorbeeld water--H2O--bevat twee waterstof en één zuurstof, elk met een gewicht van 1.00 amu en zuurstof met een gewicht van 16.00 amu waterstof. Water, heeft dus een molecuulmassa van 18.00 amu.