Getitreerde zuurgraad is een totale hoeveelheid zuur in de oplossing zoals bepaald door de titratie met behulp van een standaard oplossing van natriumhydroxide-oplossing (titrant). De completetion van de reactie wordt bepaald door een chemische indicator die verandert van kleur op dit punt. Getitreerde zuurgraad (in g/100 ml) wordt meestal gebruikt om uit te drukken een zuurgraad van wijnen die verschillende organische zuren maar meestal wijnsteenzuur bevatten. Als voorbeeld berekenen wij de getitreerde zuurgraad van de oplossing van wijnsteenzuur (C4H6O6) als haar 15 ml aliquoot werd getitreerd uit met 12,6 ml 0,1 molaire oplossing van natriumhydroxide (NaOH).
Wat die u nodig hebt
- Rekenmachine
- Periodiek systeem van de chemische elementen
Bereken de molaire massa van het zuur in de oplossing als de som van de massa van alle atomen in het molecule. Atoommassa van de corresponderende elementen worden gegeven in het periodiek systeem van de chemische elementen (zie bronnen). In ons voorbeeld zou: molaire massa (C4H6O6) = 4 x M (C) + 6 x M (H) + 6 x M (O) = 4 x 12 + 6 x 1 + 6 x 16 = 150 g/mol.
Vermenigvuldigt u de omvang van de standaardoplossing van NaOH door de concentratie te bepalen van het aantal mol van de titrant gebruikt bij de titratie. Aantal mol Volume (in liter) = x molar (mol/L) concentratie.
In ons voorbeeld is het volume van de NaOH-oplossing gebruikt 12.6 ml of 0.0126 L. Vandaar,
aantal moedervlekken (NaOH) = 0.0126 L x 0,1 mol/L = 0.00126 mol.Noteer de chemische reactie die de titratie is gebaseerd op. In ons voorbeeld, het is een reactie van de neutralisatie uitgedrukt als C4H6O6 + 2NaOH = C4H4O6Na2 + 2H2O.
Bepaal het aantal mol van het zuur met behulp van de vergelijking in stap 3. In ons voorbeeld reageert volgens die vergelijking, één molecule van het zuur met twee moleculen van NaOH. Dus, zou 0.00126 mol NaOH (stap 2) interageren met 0.00063 mol wijnsteenzuur.
Het aantal mol van het zuur (stap 4) deelt door het volume van de hoeveelheid en dan vermenigvuldig met 100 om de zure bedrag in 100 ml van de oplossing te berekenen. In ons voorbeeld, bedrag (C4H6O6) = 0.00063 mol x 100 ml/15 ml = 0.0042 mol.
Vermenigvuldig het zure bedrag in 100 ml (stap 5) met de molaire massa (stap 1) voor het berekenen van getitreerde zuurgraad (in g/100 ml). In ons voorbeeld, getitreerde zuurgraad = 0.0042 x 150 = 0,63 g/100 ml.
