Als u de pH in de loop van een titratie controleert, kunt u uw gegevens daarna zodat een grafiek genoemd een titratiecurve uitzetten. Vervolgens kunt u deze curve te achterhalen van de concentratie van de stof in de oplossing die u probeerde te analyseren, ook wel genoemd de analyt. Het punt op de titratiecurve waartegen alle van de analyt heeft geneutraliseerd wordt de equivalentie punt genoemd, en op de grafiek lijkt als een omslagpunt---het steilste deel van de gehele curve, die meestal s-vormige is. Zodra u de equivalentie punt op uw curve vinden, bent u klaar om te berekenen.
Wat die u nodig hebt
- Potlood
- Papier
- Rekenmachine
- Titratiecurve
Bepalen hoeveel titrant (de chemische die u hebt toegevoegd aan de analyt tijdens de titratie) gebruikt u de punt van de gelijkwaardigheid te bereiken. Als er meerdere gelijkwaardigheid punten op de grafiek zijn, kiezen de eerste---het dichtst links van de grafiek. Als u op een huiswerk probleem dat geeft je een titratiecurve voor een experiment die u presteerde niet werkt, is de hoeveelheid titrant toegevoegd op de x-as. Vindt u de waarde van x op het punt van de gelijkwaardigheid, en je hebt de hoeveelheid titrant gebruikt om er te komen.
Vermenigvuldig de hoeveelheid titrant die u door de concentratie ervan gebruikt. Als u een experiment uitgevoerd in het lab, moet je hebben bedacht de concentratie van uw titrant alvorens de titratie te doen. Als alternatief, als je bezig bent een huiswerk-probleem, het probleem zou u geven de concentratie van de titrant te gebruiken in uw berekeningen. Vergeet niet om het volume wijzigen van milliliter in liter.
Bijvoorbeeld, als de hoeveelheid titrant toegevoegd 200 mL was en de concentratie 0.1 molaire was, zou u veranderen van milliliter tot liter door te delen door 1000. Daarom, 100 mL/1000 mL / L = 0.1 L. Vervolgens vermenigvuldigt u de molarity met het volume als volgt: (0,1 L) x (0.1 M) = 0,01 mol. Dit geeft u de hoeveelheid titrant chemische toegevoegd aan het eerste punt van de gelijkwaardigheid te bereiken.
Bepaal het aantal mol van analyt oorspronkelijk aanwezig. Dit is gelijk aan het aantal mol van titrant die nodig zijn voor het bereiken van het eerste punt van de gelijkwaardigheid---hetzelfde nummer die u enkel berekend in stap 2. Bijvoorbeeld, als u toegevoegd 0,01 mol titrant het eerste punt van de gelijkwaardigheid te bereiken, weet u waren er 0,01 mol analyt aanwezig.
Verdeel het aantal mol van analyt aanwezig door het oorspronkelijke volume van de analyt.
Bijvoorbeeld, als het oorspronkelijke volume van de analyt 500 mL was, delen door 1000 mL per L te verkrijgen van 0,5 L. kloof 0,01 mol analyt via 0.5 L te verkrijgen van 0,02 mol per liter. Dit is de concentratie of de molarity.
- Een polyprotic zuur of base in de analyt levert een titratiecurve die meerdere gelijkwaardigheid punten heeft. U kunt om het even wie van de gelijkwaardigheid punten in uw berekening, maar het is het makkelijkst te gebruiken de eerste als een algemene regel.
