Sublimatie verwijst naar het ongewoon proces van het omzetten van de vaste fase rechtstreeks naar de gasfase zonder dat een vloeistof vormen de eerste materiaal. Wetenschappers classificeren dit als een endotherme proces, omdat het overeenkomt met de samengestelde absorberen warmte van de omgeving. Wetenschappers kunnen meten de hoeveelheid warmte die nodig is voor deze transformatie en vervolgens druk het resultaat als de "warmte van sublimatie," meestal in eenheden van joules van de warmte per gram stof, J/g of soms joule per mol van stof, J/mol.
Wat die u nodig hebt
- Rekenmachine
- Calorimeter
- Monster
Instellen van uw calorimeter volgens de gebruiksinstructies.
Bereken de temperatuurverandering, deltaT, van het water door het aftrekken van de uiteindelijke watertemperatuur van de initiële watertemperatuur. Dus, als de temperatuur van het water in de calorimeter gedaald van 55,0 graden Celsius tot 22,6 graden Celsius, dan deltaT = 22,6-55.0 = - 32.4 graden Celsius.
Berekenen van de warmte verloren door het water, Q, volgens de vergelijking Q = m c deltaT, waar m de massa van water vertegenwoordigt en c water's specifieke warmtecapaciteit, of 4.184 joule per gram graad Celsius.
Opmerking dat 1 milliliter water weegt ongeveer 1 gram. Daarom, als de calorimeter was gevuld met 200 mL water, die 200 g, dan Q wegen zou = 200-32.4 4.184 =-27,100 Joule warmte. Minteken voor de waarde geeft aan dat de hitte was verloren door het water. De warmte die is opgedaan door de gesublimeerde stof zal gelijk zijn in kwantiteit maar tegenovergestelde in teken aan de warmte verloren door het water.
Bereken de hitte van de sublimatie van de stof door het verdelen van de hitte wordt geabsorbeerd door de stof, zoals berekend in stap 2, met de massa van de stof in gram. Bijvoorbeeld, als 47.5 g van stof was geplaatst in de calorimeter, dan de hitte van de sublimatie zou 27,100 / 47.5 = 571 J/g.