Chemici hebben een scala aan middelen tot hun beschikking communiceren van de concentratie van chemische stoffen in oplossing. Een gemeenschappelijke methode om de concentratie te beschrijven is dat de mollen chemische per liter oplossing, of de molarity. Een moedervlek is een term die voor 6.02 x 10 staat ^ 23 atomen of moleculen van chemische stof. Een andere minder voorkomende eenheid van concentratie is molality. Molaility is de mollen chemische per kilogram oplosmiddel gebruikt bij het maken van de oplossing. U kunt converteren van molarity naar molality als u de dichtheid van de oplossing weet.
Wat die u nodig hebt
- Rekenmachine
- Dichtheid van de oplossing
Bepaal de mollen van chemische stof, opgenomen in 1 liter (L) van de oplossing. Aangezien molarity de mollen chemische per liter, zal deze waarde gewoon gelijk zijn aan de molarity van de oplossing. Bijvoorbeeld, hebt u een oplossing van kaliumchloride (KCl) in water dat 2,50 molaire is, zijn er 2,50 mollen KCl in 1 liter.
De mollen van chemische stof te vermenigvuldigen met het molecuulgewicht gram van de chemische stof. Het moleculaire gewicht is de massa in gram (g), van 1 mol van een stof. U kunt de moleculair gewicht voor een chemische stof verkrijgen van informatie van de fabrikant, zoals de Material Safety Data Sheet (MSDS). Deze berekening geeft u de gram van de chemische stof in 1 liter oplossing. In het bovenstaande voorbeeld zou u 2,50 mollen vermenigvuldigen door 74.55 g/mol (het molecuulgewicht van KCl) om te verkrijgen 186.4 g KCl.
De dichtheid van de oplossing (in eenheden van gram per milliliter, of g/mL) te vermenigvuldigen met 1000 mL (de hoeveelheid milliliter in de 1 liter oplossing volume). Het resultaat is de massa van de 1 liter oplossing, in gram. Als de dichtheid van de KCl oplossing 1.05 g/mL was, zou u bijvoorbeeld de 1.05 g/mL keer 1000 mL voor een resultaat van 1050 g oplossing berekenen.
Aftrekken van het gewicht van de chemische stof in 1 liter van het totale gewicht van de 1 liter oplossing. Het resultaat is de hoeveelheid oplosmiddel in 1 liter oplossing. De hoeveelheid oplosmiddel in 1 liter van de voorbeeld-oplossing zou 1050 g-186.4 g = 863.6 g.
Verdeel de massa van oplosmiddel met 1.000 te veranderen in eenheden van kilogram. Met behulp van het bovenstaande voorbeeld, zou u 863.6 g delen door 1000 te krijgen 0.8636 kg oplosmiddel.
Verdeel de oorspronkelijke mollen van chemische stof in 1 liter oplossing met de massa van de oplossing in kg. Het resultaat is de molality van de oplossing, of de mollen chemische per 1 kilogram oplosmiddel. In dit voorbeeld is de concentratie voorraadoplossing 2,50 mollen KCl gedeeld door 0.8636 kg oplosmiddel, dat een molality van 2.89 is.
- Bij het schrijven van de concentratie van een oplossing, zorg ervoor dat u het onderscheid tussen hoofdletter M en kleine letters m, sinds een molarity van de middelen en de andere middelen-molality maken.