Alle high school en college scheikunde studenten moeten het verschil tussen Arrhenius, Bronsted-Lowry, en Lewis zuren en basen onthouden. Dit artikel bevat de definitie van elk, plus een korte beschrijving en (potentieel nuttig) mnemonic apparaat om te helpen onthouden van de verschillen in de theorieën van zuren.
Een zuur Arrhenius is een verbinding die waterstof ionen (H +) toevoegt aan een oplossing, terwijl een Arrhenius base hydroxide ionen (OH-) aan een oplossing voegt. Bijvoorbeeld, in de reactie:
HBr(g) + H2O(l)---> Br-(aq) + H2O(l) + H +
HBr is een Arrhenius zuur. Merk op dat er meer goede om te schrijven:
HBr(g) + H2O(l)---> Br-(aq) + H3O+(aq)
We doen dit omdat sommige van de waterstof-ionen zal combineren met het water voor de productie van Hydroxonium (H30 +). Merk ook op dat we niet hoeven te schrijven van water in de producten, want het wordt geïmpliceerd dat water in een waterige oplossing bestaat.
Een voorbeeld van een Arrhenius uitvalsbasis in NaOH. Merk op hoe het distantieert toe te voegen een hydroxide-ion aan de reactie:
NaOH(s)---> Na+(aq) + OH-(aq)
Een zuur Bronsted-Lowry is identiek aan een Arrhenius zuur voor het schenkt een proton of waterstof ion kern, die eigenlijk hetzelfde. Een basis Bronsted-Lowry is een proton acceptor. Bijvoorbeeld:
H20(l) + NH3(g) <---->NH4+(aq) + OH-(aq)
Ammoniak (NH3) is een base Bronsted-Lowry.
Lewis zuren worden gedefinieerd als elektronenpaar acceptanten, terwijl een Lewis-base een elektronenpaar donor is. Dit concept kan zijn moeilijk te visualiseren zonder elektron dot diagrammen, dus wanneer op zoek naar Lewis zuren en basen, moet trekken uit uw dot-diagrammen. Als je ziet een paar van niet-gebonden elektronen op één molecuul en een ander molecuul zonder een volledige octet (zoals boor verbindingen), moet u wellicht een Lewiszuur en base. Bijvoorbeeld, is NH3, met de extra paar van niet-gebonden elektronen een Lewis-base terwijl Bf3 een Lewiszuur is voor zijn er slechts zes elektronen boor, een baan, zodat zij de extra paar elektronen te voltooien zijn octet kan aanvaarden.
- Als u problemen met het onthouden van het verschil tussen de theorieën van zuren, proberen te komen met uw eigen mnemonic apparaat. Het maakt niet uit als ze lijken dom, bijvoorbeeld, u annuleerteken onthoud Arrhenius door te denken "AH! ZUUR! ". De "A" in "AH" staat voor Arrhenius, terwijl de "H" voor waterstof staat, voor Arrhenius was slechts bezorgd met waterstof-ionen in oplossingen. Je kunt bedenken "Lewis ' Lectrons", voor Lewis betrokken met de beweging van elektronen was.
