Brengen van een oplossing van zilvernitraat en koper samen, en u leidt hij een proces van elektronen overdracht; Dit proces wordt beschreven als een oxidation-reduction reactie. De zilveren fungeert als een oxidator, waardoor de koper te verliezen van elektronen. De Ionische koper verdringt het zilver van de zilvernitraat, produceren een waterige koperen nitraat-oplossing. De ontheemde zilver-ionen in oplossing worden verlaagd door het verkrijgen van elektronen verloor door de koper. Tijdens dit elektron overdrachtsproces wordt massief koper omgezet in een koperen oplossing, terwijl zilver in de oplossing wordt neergeslagen uit als een solide metalen.
Wat die u nodig hebt
- Papier
- Potlood
Schrijf de oxidatie half-reactie. Tijdens het proces van oxidatie verliest elke koper (Cu)-atoom 2 elektronen (e-). De koper is in solide, elementaire vorm en dit is vertegenwoordigd door het symbool (s). De half-reactie is geschreven in de vorm van het symbool, en een pijl wordt gebruikt voor het weergeven van de richting van de reactie. Bijvoorbeeld,---> Cu(s) Cu(2+) + 2e(-). Merk op dat het oxidatiegetal (of opgeladen) wordt aangegeven door de integer- en teken tussen de haakjes die volgen op een elementaire symbool.
De vermindering van de half-reactie direct onder de vergelijking van de oxidatie, zo schrijven dat de pijlen worden verticaal uitgelijnd. Zilver wordt vertegenwoordigd door de letters Ag. Tijdens het proces van vermindering bindt elke zilveren ion (met een oxidatiegetal van + 1) met één elektron uitgebracht door een koperen atoom. De zilver-ionen in oplossing, en dit wordt aangegeven door het symbool (aq), die vertegenwoordigt de term "waterige." Bijvoorbeeld,---> Ag(+)(aq) + e(-) Ag(s).
De vermindering van de half-reactie te vermenigvuldigen met 2. Dit zorgt ervoor dat de elektronen verloor door de koper tijdens de oxidatie reactie zijn evenwichtig door degenen die door de zilver-ionen is opgedaan tijdens de reductie-reactie. Bijvoorbeeld 2 x {Ag(+)(aq) + e(-)---> Ag(s)} = 2Ag(+)(aq) + 2e(-)---> 2Ag(s).
De oxidatie en reductie helft-reacties om te verkrijgen van de netto Ionische reactie toevoegen. Eventuele voorwaarden die aan beide zijden van de pijl van de reactie optreden te annuleren. Bijvoorbeeld,---> 2Ag(+)(aq) + 2e(-) + Cu(s) 2Ag(s) + Cu(2+) + 2e(-). De 2e(-) links en rechts van de pijl annuleren, verlaten: 2Ag(+)(aq) + Cu(s)---> 2Ag(s) + Cu(2+) als de netto Ionische vergelijking.
