Lewis dot structuren vereenvoudigen de coördinatiemethode die aangeeft hoe de binding in covalente moleculen zich voordoet. Chemici gebruiken deze diagrammen te visualiseren van de vereniging van de valentie-elektronen tussen gekleefde atomen. Als u wilt tekenen een Lewisstructuur stip voor een atoom, moet u weten hoeveel valentie-elektronen bezit van een atoom. De periodieke lijst organiseert de elementen op basis van de gelijkenis van hun chemische eigenschappen. Een van de eigenschappen die zijn gekoppeld aan een element is het aantal andere atomen vormt moleculen met en hoeveel verschillende obligaties waaraan zij kan deelnemen. De eerste twee kolommen en de laatste zes kolommen van de periodieke tabel geven aan de s en p-orbitalen die houden van de valentie-elektronen en deelnemen aan de vorming van covalente bindingen.
Wat die u nodig hebt
- Periodiek systeem
Vind het element in het periodiek. Lewis dot structuren zijn vereenvoudigde representaties van de valentie-elektronen voor elementen. De locatie op de periodieke tabel geeft het aantal valentie-elektronen bezit van het element.
Teken het symbool voor het element van belang. De valence-shells voor de meeste elementen hebben ruimte voor acht elektronen behalve waterstof en helium die geschikt is voor twee elektronen. Overgangsmetalen ruimte voor 18 elektronen hebben maar niet gehoorzamen de octetregel gehoorzaamd door andere elementen. Zij vormen complexen van de coördinatie met andere atomen.
De positie voor de valence schelpen op het symbool van het element te bepalen. Plaats de elektronen orbitalen aan beide zijden, boven en onder het element symbool voor atomen die bij single obligaties alleen betrokken zijn. Voor moleculen die dubbele bindingen hebben zijn de orbitalen 120 graden uit elkaar verdeeld met een van de drie orbitalen houden twee elektronen van de dubbele binding. In het geval van moleculen die drievoudige bindingen hebben het molecuul lineair is en de kant van het Atoom dat bij de drievoudige binding betrokken is heeft drie elektronen. Elk van de orbitalen is geschikt voor het houden van twee elektronen.
Het aantal posities uit de meest linkse kolom van de periodieke tabel naar de positie van het element. De eerste twee kolommen en de laatste zes kolommen van de tabel geven aan de elementen die valentie-elektronen bezitten. De elementen in de regio van de overgangsmetalen van de tabel zijn ook valentie-elektronen, maar hun hechting is ingewikkelder dan de andere elementen.
Plaats het aantal elektronen die u in de orbitalen rond van het element symbool hebt vastgesteld. Plaats een één elektron in elke orbital alvorens een tweede elektron te plaatsen in een ander orbital. Moleculen die bezit dubbele of drievoudige bindingen, de twee of drie elektronen betrokken op beide atomen betrokken bij het dubbele of drievoudige binding liggen tussen de twee atomen.
