Dat er een verschil tussen warmte en temperatuur is het soort wetenschappelijke feit dat vaak wordt overzien in casual gesprek. "De temperatuur is echt klimmen" en "de hitte is rising" zijn synoniem aan de meesten van ons-- en nog de twee verklaringen zijn niet hetzelfde. Begrijpen van de aard van het verschil is eigenlijk vrij eenvoudig, echter.
Verwante begrippen
Gewoon omdat warmte en temperatuur niet het zelfde ding zijn betekent niet dat ze zijn niet nauw verbonden--er is een reden voor het feit dat de begrippen worden vaak verward voor elkaar.
Een simpele manier om het verschil en de relatie te begrijpen is door middel van oorzaak en gevolg--veranderingen in warmte maken veranderingen in temperatuur. Toevoegen van warmte in het algemeen verhoogt temperaturen, en verwijderen van warmte in het algemeen verlaagt temperaturen.
Wat Is warmte?
Kortom, is warmte energie. Het is met name de totale kinetische energie opgenomen door een stof. Toevoegen van warmte aan een stof is dus gewoon toe te voegen van energie aan.
Warmte aan voorwerpen/stoffen toe te voegen, kunt twee verschillende effecten op de ontvangers. Zoals reeds vermeld, veranderingen in warmte maken veranderingen in temperatuur. Het andere effect van het toevoegen van warmte is dat het een verandering in staat veroorzaken kan. Dit gebeurt omdat de extra warmte daadwerkelijk de obligaties tussen de moleculen van een object, die in het bezit van het in een gegeven toestand kan breken.
Wat betreft de oorzaak en gevolg relatie tussen warmte en temperatuur opgemerkt moet worden dat een verandering in staat eigenlijk geen een verandering in temperatuur. Dit, echter, is iets dat we moeten terugkomen zodra we een vollediger begrip van temperatuur hebben.
Wat Is de temperatuur?
Temperatuur is een meting van warmte. Het is geen energie, maar een getal dat aangeeft van de gemiddelde bewegingsenergie van de moleculen van een stof. Overwegende dat de warmte is eigenlijk elk laatste beetje van kinetische energie deel uitmaakt van een stof, temperatuur is dus een meting van de gemiddelde hoeveelheid van de stof van kinetische energie.
Over de vraag waarom temperatuur niet verandert wanneer een stof staat, verandert als we de standaard voorbeeld van ijs smelten in water nemen, zien we dat de temperatuur van het ijs voordat het smelten hetzelfde als die van het water onmiddellijk na het smelten is. Terwijl eigenlijk warmte/energie wordt geabsorbeerd in deze verandering van staat, wordt deze toegepast op het breken van de moleculaire obligaties en niet voor de temperatuur. Gezien genoeg extra energie, temperatuur en staat kunnen zowel worden beïnvloed, maar om dit te gebeuren, de toegevoegde energie moet bedragen vereist uitsluitend voor het wijzigen van de staat.
Het klassieke voorbeeld
Als dit alles praten van moleculen en de kinetische energie is niet jouw kopje thee, misschien de gemakkelijker verklaring ligt in--een kopje thee.
Beschouw de vraag: welk object bevat meer warmte, een kokend hete kopje thee of een massale ijsberg?
Het juiste antwoord, is zo veel als deze tegen onze instincten indruist, de ijsberg. Het is kouder dan de cup, wel de massa aanzienlijk groter, waardoor het veel meer moleculen. Aangezien alle moleculen in kwestie verplaatsen en aldus energie/warmte hebben, is de totale hoeveelheid warmte meer in de ijsberg dan in het kopje kokend thee. Simpel gezegd, betekent grotere massa meer energie.
De temperatuur, ondertussen, volgt onze instincten--we weten dat kokend water heeft een hogere temperatuur dan ijs, een feit dat klopt want temperatuur behandelt gemiddelden en is dus niet beïnvloed door de massa.
Om samen te vatten, is warmte de werkelijke energie van een object/stof, terwijl de temperatuur is een meting van de gemiddelde energie van een object/stof. De twee concepten zijn dus onlosmakelijk met elkaar verbonden, en toch heel verschillend.
![]()
