Een van de grote vragen college-niveau scheikunde studenten hebben betrekking op het verschil tussen polaire en apolaire bindingen. Veel studenten zou kunnen hebben een moeilijke tijd inzicht in de exacte definitie van beide, maar er zijn sommige algemene regels die helpen kunnen om het verschil te verklaren. Begrip van deze obligaties vertegenwoordigt een kritieke uitgangspunt voor scheikunde studenten in hun studie.
Covalente bindingen
Covalente bindingen vormen de basis van de chemische reacties tussen atomen van verschillende elementen. De enige manier die deze obligaties kunnen vormen is wanneer een elektron wordt gedeeld door twee elementen, het maken van de verbinding die dan in een nieuwe stof resulteert. Covalente bindingen kan bestaan als polaire en apolaire verbindingen, maar het is belangrijk op te merken dat alle obligaties die polar of apolaire in de natuur ook covalente moeten zijn.
Polar obligaties
Polaire moleculen zijn het resultaat van de polaire bindingen tussen atomen waarin de elektronen zijn niet verdeeld. Dit gebeurt wanneer twee verschillende atomen binden van twee verschillende elementen, in tegenstelling tot de twee atomen van hetzelfde element, die geen polar obligaties vormen. De reden voor de polar obligaties is dat elk atoom elektronen op zijn eigen niveau, wat betekent trekt dat tenzij de elementen hetzelfde zijn, één atoom van een element zal beter bij het trekken van elektronen dan de andere in de band. Het molecuul zullen meer negatieve waar elektronen zijn "gebundelde omhoog" ongelijk, en meer positief aan de andere kant.
Apolaire bindingen
In een apolaire obligatie delen twee atomen elektronen even met elkaar. Deze obligaties alleen optreden wanneer twee atomen van hetzelfde element, aangezien alleen overeenkomende elementen de exacte dezelfde mogelijkheid hebben zal te trekken van de elektronen. Een voorbeeld hiervan zou H2 of O2, aangezien de band nog steeds van slechts één element is. In grotere apolaire moleculen met symmetrische vormen, zijn de kosten gelijkmatig verdeeld.
Oplossing chemie
Een algemene regel in chemie Staten, "zoals Lost zoals," wat betekent polaire stoffen de neiging om los van elkaar, als apolaire stoffen. Bijvoorbeeld water, een polar vloeistof, vermengt zich vrij met isopropyl alcohol, een andere polar vloeistof. Echter, oliën, die meestal apolaire, niet mengen met water; ze blijven gescheiden.
