Zout water kan worden omschreven als zwaarder dan leidingwater, mits dat dit wordt begrepen als "per eenheid hoeveelheid" water. Wetenschappelijk verklaard, is een volume van zout water zwaarder dan een gelijke hoeveelheid kraanwater omdat zout water een hogere dichtheid dan leidingwater heeft. Leidingwater is relatief zuiver, meestal met kleine hoeveelheden minerale zouten en kleinere hoeveelheden organisch materiaal. Water oplossingen hooggeconcentreerde in opgeloste zouten hebben dichtheden veel groter dan zuivere of leidingwater.
Dichtheid en soortelijk gewicht
Dichtheid en soortelijk gewicht zijn termen die de concentratie van een stof door de massa beschrijven.
Dichtheid is gedefinieerd als de massa van een stof per eenheid volume, meestal uitgedrukt in gram per kubieke centimeter. Bijvoorbeeld, de dichtheid van zuiver water bij 39 graden Fahrenheit is 1 gram per kubieke centimeter, en de gemiddelde dichtheid van zeewater is ongeveer 1.027 gram per kubieke centimeter.
Soortelijk gewicht, die is gedefinieerd als de verhouding van de dichtheid van een stof de dichtheid van water, is een meting gebruikt in vele wetenschappelijke toepassingen. Voor de meeste stoffen zijn dichtheid en soortelijk gewicht nagenoeg identiek bij kamertemperatuur.
Oplosbaarheid van zouten
De uitleg van de hogere dichtheid van zout water is gevonden in de gewichten van de formule van het zout verbindingen. Water bestaat uit het relatief lichte atomen waterstof en zuurstof, die atoommassa één en 16, respectievelijk hebben. Meeste zouten bestaan van zwaardere metalen atomen, zoals natrium, magnesium en kalium, die atoommassa 23, 24 en 39, respectievelijk hebben. De metalen atomen kunnen worden verbonden met andere zware atomen, zoals chloor, broom en jood, die atoommassa 35, 80 en 127, respectievelijk hebben. Zouten distantiëren in ionen (geladen atomen) wanneer opgelost in water. De watermoleculen coördineren rond de zware ionen, zodat het volume van de oplossing doet toenemen, maar in mindere mate dan het gewicht van de oplossing.
Dichtheid van zoutoplossingen
Honderden chemische verbindingen worden geclassificeerd als zouten. Sommige zouten, zoals natrium, chloride en kalium jodide, zijn zeer goed oplosbaar in water op kamertemperatuur. Vele anderen, zoals bariumsulfaat en calciumfosfaat, zijn praktisch onoplosbaar zelfs bij hogere temperaturen.
De maximale dichtheid van een zout oplossing hangt af van het gewicht van de formule van het zout, natuurlijke oplosbaarheid of "oplosbaarheid product constante" van de zout, en de temperatuur.
Krachtige Effect van zout Water
Objecten ondergedompeld in zout water hebben een grotere neiging te zweven dan ze zuivere doen of leidingwater, dat wil zeggen dat ze zijn meer veerkrachtige. Dit effect komt voort uit de grotere uitbundige of opwaartse, kracht uitgeoefend op objecten door zout water als gevolg van de grotere dichtheid. De uitbundige kracht uitgeoefend op de ondergedompeld objecten door vloeistoffen wordt geïmpliceerd in Archimedes principe, waarin wordt gesteld dat elk object geheel of gedeeltelijk ondergedompeld in een vloeistof het eigen gewicht van vloeistof verdringt. Een object ondergedompeld in leidingwater ervaringen meer "zwaarte" dan in zout water, omdat het een minder gewicht van leidingwater verdringt.