Suiker is een voorbeeld van een kristallijne vaste stof die oplosbaar is in water. Het kan sneller in warm water dan koud water ontbinden omdat er meer energie in de warm watermoleculen. Omdat zij sneller bewegen zich, hebben ze meer energie te breken van de banden de suiker bij elkaar te houden. Ook is er meer energie beschikbaar te breken de waterstofbruggen die het water bij elkaar te houden.
Wanneer een stof of opgeloste stof wordt gevergd, Lost, verdeeld het homogeen in een andere stof, het oplosmiddel. Het kost energie om de interne structuur van de opgeloste stof te breken. Het kost ook energie te breken van de banden het oplosmiddel bij elkaar te houden. Nieuwe vorm van de moleculaire bindingen tussen de opgeloste stof en oplosmiddel. Voor bepaalde combinaties van stoffen, de energie die vrijkomt als één verteerd organisch materiaal zoals in een ander is echter groter dan de energie die het kost om te ontbinden. Als dit waar is, is de opgeloste stof oplosbaar in het oplosmiddel.
Temperatuur is een fysieke eigenschap. Het kan veranderen zonder dat de aard van een stof. Temperatuur wordt gedefinieerd als een maatregel van de gemiddelde energie van de moleculen in die stof. In een vloeistof-achtige water, dit vertaalt zich in elke molecuul verplaatsen met een hogere snelheid. Wanneer een molecuul hobbels in een tweede molecule, kunnen sommige van die energie worden overgedragen. Deze energie kan breken intermoleculaire obligaties, zoals degene die kristallen bij elkaar te houden, of de waterstofbruggen tussen watermoleculen.
Suiker is een voorbeeld van een vaste stof die oplosbaar is in water. In zijn vaste vorm vormt het een kristalstructuur. Breken van deze structuur kost energie. Hoewel het energetisch gunstig voor de suiker op te lossen in water, zal het sneller optreden in warm water. Er is meer energie in warm water, zodat er meer energie beschikbaar te breken van de kristallijne structuur. Dit zelfde beginsel helpt verklaren waarom een glas mengen met een suiker kubus daarin zal toenemen hoe snel het oplost. Roeren wordt energie aan het systeem toegevoegd.
Er is een limiet aan hoe veel van een stof in een ander zal oplossen. Dit heet verzadiging. Het punt van de verzadiging van een opgeloste stof in een oplosmiddel is afhankelijk van de lichamelijke toestand van het systeem. Temperatuur en druk kunnen zowel invloed verzadiging punt. Bij het openen van een blikje een koolzuurhoudende drank, de druk daalt, en het punt van verzadiging verandert. Het gas in het systeem groter is dan het punt van verzadiging, en het komt uit oplossing als bubbels.
Niet alle stoffen meer zal ontbinden of sneller in een warmere oplosmiddel. Een vaak waargenomen voorbeeld hiervan is zuurstof in water. In de zomer, wanneer de bovenste lagen van het water warmer, zijn vissen vaker aangetroffen op de bodem beken en meren. Dit is omdat ze de zuurstofrijk gedeelten van het water beogen. Zelfs toedieningseenheden water uit de kraan, kunt u zien dat warm water zal soms bubbels terwijl koud water niet. Dit gebeurt omdat met het warme water, de gassen uit oplossing komen.