Zout wordt vaak gebruikt in ijs beleidsmakers om het water rond de binnenkant container koud genoeg is om te bevriezen van de crème. In feite, binnen de helft een uur of zo, de super koud water kan bevriezen gezoete crème genoeg om te zetten in ijs. Hoe zout maakt water zo koud?
Vereist een goed begrip van de relatie tussen temperatuur en de fysische toestanden van water om dit verschijnsel beter te begrijpen. De beweging van watermoleculen is afhankelijk van de temperatuur van het water. Warme temperaturen betekent snelle beweging. Als het verkeer snel genoeg, stoom krijgt wordt geproduceerd. Koude temperaturen betekenen minder beweging tot de temperatuur bereikt een punt laag genoeg is om te stoppen met moleculaire beweging helemaal in een proces noemen we bevriezen.
Dus hoe zout (natriumchloride) maakt water kouder? In wezen is dit niet het geval. Zout werkt aan het drukken van het vriespunt van water, zodat het water kouder dan 32 graden Fahrenheit (nul graden Celsius) worden kan alvorens het ontpopt tot ijs. In feite, kunt met zout water temperaturen van min 6 graden F. bijna bereiken
Wanneer ijs wordt gemaakt, is de room geplaatst in een busje en binnen een ijsbad gedraaid. Als er geen zout is toegevoegd aan het ijsbad, is de laagste temperatuur die kan bereiken 32 graden F. Hoewel de crème bij deze temperatuur bevriezen kan, kan het dus sneller doen bij een lagere temperatuur. Wanneer het zout wordt toegevoegd aan het ijsbad (meestal steenzout in ijs maken), het in contact komt het dunne laagje water op het oppervlak van het smeltende ijs. Het zout oplost en het water wordt zout. Dit zout water heeft een lagere vriespunt, zodat de temperatuur van het ijsbad nog kouder krijgen kan, dus het ijs sneller te bevriezen.
Het beginsel van zout verlagen het vriespunt van water wordt dikwijls gebruikt om veilig van de wegen in de winter. Tijdens evenementen, sneeuw en ijs verspreid vrachtwagens een dun laagje zout op de wegen. Dit zorgt ervoor dat sneeuw en ijs smelten over gevolgen in plaats van bevriezen en maakt de wegen nat in plaats van ijzige en gevaarlijk. Er is echter een grens aan hoe koud water worden kan voordat het bevriezen; in uiterst ijskoude temperaturen is het toepassen van zand aan de wegen te verhogen van wrijving nuttiger dan het toepassen van zout. Soorten zout dan natriumchloride kunnen worden gebruikt in koudere temperaturen. Calciumchloride en magnesiumchloride, bijvoorbeeld, kunnen smelten ijs bij lage temperaturen. Echter, sommige van deze verbindingen schadelijk kunnen zijn voor het milieu, en slechts af en toe worden gebruikt.
Het gebruik van gemalen ijs met zout zal bieden een grotere oppervlakte waarop zout kan worden ontbonden, wat resulteert in sneller smelten. Met meer stukjes gemalen ijs in uw ijs maker, bijvoorbeeld, zal doeltreffender zijn dan het gebruik van minder grote kubussen.
Terwijl zout het vriespunt van water verlaagt, doet het niet lager het kookpunt. In feite zal zoute water koken bij een hogere temperatuur dan niet-zout water. Nogmaals, het toevoegen van zout aan water heeft niet de gemoederen.