Covalente binding treedt op wanneer twee of meer atomen delen een of meer paren van elektronen. De lagen van elektronen rond de kern van een atoom spinnen zijn stabiele alleen wanneer de buitenste laag een bepaald aantal heeft. Vergelijk deze chemische eigenschap aan een drie-legged stool--om het stabiel te zijn, moet er ten minste drie poten. Atomen functie gelijkgesteld, stabiliteit, is afhankelijk van het juiste aantal elektronen.
Bi-atomic moleculen
De meest voorkomende covalente binding in bi-atomic moleculen aanwezig is, of die bestaat uit twee van de dezelfde atomen. Zuurstof komt van nature als O2 en waterstof (H2) en chloor (Cl2) in de natuur op dezelfde manier verschijnen.
Één elektron obligaties
Chloor en waterstof vorm door het delen van een paar elektronen. Dat betekent in elk atoom van ultraperifere elektron laag, één elektron uit elk paar atoom en worden gedeeld tussen de twee atomen. Methaangas, of CH4, wordt ook gevormd door een band van één elektron. Elke waterstof atoom aandelen van één elektron met de koolstof-atoom. Dientengevolge, het koolstofatoom heeft een stabiel aantal acht elektronen in de buitenste laag, en elke waterstofatoom heeft de volledige aanvulling van twee elektronen in de lone laag.
Dubbele Electron obligaties
Een dubbele covalente binding wordt gevormd wanneer paren van atomen twee elektronen tussen hen delen. Zoals kan worden verwacht, zijn deze verbindingen zijn stabieler dan waterstof of chloor, omdat de band tussen de atomen twee keer zo sterk als single-electron covalente bindingen is. De O2-molecuul deelt 2 elektronen tussen elk atoom, een zeer stabiele atomaire structuur op te zetten. Dientengevolge, voordat zuurstof met andere chemische of samengestelde reageert, moet de covalente binding doorbroken worden. Een dergelijk proces is elektrolyse, de vorming en verdeling van water in de chemische elementen, waterstof en zuurstof.
Gasvormig bij kamertemperatuur
Deeltjes gevormd via covalente bindingen zijn gasvormig bij kamertemperatuur en extreem lage smeltpunten. Terwijl de bindingen tussen de atomen in een molecuul van individuele zeer sterk zijn, zijn de obligaties van één molecule naar het andere zeer zwak. Omdat de covalent gebonden molecule zeer stabiel is, hebben de moleculen geen chemische reden om te communiceren met elkaar. Dientengevolge, blijven deze stoffen in een gasachtige staat bij kamertemperatuur
Elektrische geleidbaarheid
Covalent gebonden moleculen afwijken ionenverbindingen van lood op een andere manier. Wanneer een ionically gekleefde verbinding, zoals gemeenschappelijke keukenzout (natriumchloride, NaCl) in water opgelost, zal het water elektriciteit uitvoeren. De Ionische obligaties worden afgebroken in de oplossing en de afzonderlijke elementen omzetten in positief en negatief geladen ionen. Echter, vanwege de sterkte van de band, zodra een covalente verbinding heeft afgekoeld tot een vloeistof, de obligaties doen niet breken in ionen. Dientengevolge, voeren een oplossing of vloeibare toestand van een covalent gebonden stof niet elektriciteit.
