Een batterij is een zuil-cel, ook wel bekend als een galvanische cel (of een groep verbonden cellen). Het is een soort elektrochemische cel gebruikt om elektriciteit gemaakt door een chemische reactie. Een eenvoudige batterij kan worden geconstrueerd door het plaatsen van de elektroden van verschillende metalen in een vloeistof van het elektrolyt. De chemische reactie die optreedt produceert een elektrische stroom. De drie hoofdonderdelen van een batterij zijn dus de twee elektroden en de elektrolyt.
Zuil cellen
Sommige metalen verliezen gemakkelijker dan andere metalen elektronen. Dit kan worden benut voor de productie van een stroom van elektronen uit één stuk van metaal naar de andere, door dompelen van twee stukken van verschillende metalen in een geleidende oplossing, zoals een oplossing van metaalzouten. Dit heet een zuil-cel. Zink en koper kunnen worden gebruikt om een cel zuil omdat zink elektronen gemakkelijker dan koper geeft. De metalen platen worden de elektroden genoemd: de anode en de kathode.
De kathode
Een kathode is één van de twee elektroden in een gepolariseerde apparaat zoals een zuil-cel. Stroom vloeit uit de kathode. Een handig ezelsbruggetje voor herinneren dit is CCD: Cathode huidige vertrekt. (Let op dat dit verwijst naar de richting van de conventionele stroom, niet de stroom van elektronen, die in de tegenovergestelde richting.) In een afgevoerd batterij is de kathode de positieve elektrode. In het geval van een batterij met behulp van koper en zink elektroden, is de kathode de koper elektrode.
De Anode
Een gepolariseerde elektrische apparaat is de anode de terminal waar stroom vloeit in. Een ezelsbruggetje gebruikt om te onthouden dit is het woord zuur: huidige Anode in apparaat. (Nogmaals, dit verwijst naar conventionele stroom, niet de stroom van elektronen.) Een apparaat waarmee macht, zoals een afgevoerd zuil cel, is de anode de negatief geladen terminal. In een cel gemaakt met zink en koper platen, is de anode de zinklamellen.
De elektrolyt
In een cel van de zuil is de elektrolyt een geleidende vloeistof. Een goede stroom kan worden verkregen door dompelen een koper elektrode in een oplossing van kopersulfaat en een zink-elektrode in een oplossing van zinksulfaat, met een geleidende brug tussen de twee containers van de elektrolyt. Bij het bouwen van een batterij, kan een geleidende vloeistof echter worden gebruikt. Een glas zout water is een van de mogelijkheden; andere bronnen van elektrolyt omvatten vruchtensappen.
Het maken van een batterij
Een batterij kan worden gemaakt met behulp van een stuk fruit of groente zoals een citroen of een aardappel te verstrekken van de elektrolyt. Het SAP binnen is geleidende dus wanneer twee stukken metaal, zoals een koperen cent en een zink-nagel, zijn geduwd in de vrucht, een elektrische stroom wordt geproduceerd. Dit kan worden gebruikt voor het aandrijven van een klein elektronisch apparaat met een lage machtsvereiste, zoals een digitaal display.
