Smeltpunten variëren van stof tot stof. Ijs smelt bij 0 graden C, maar gouden smelt bij 1.063 graden C en zuurstof smelt op een ijskoude minus 218.79 graden C, volgens de faculteit van natuurkunde en Sterrenkunde van Georgia State University. Bovendien is een bepaalde stof niet altijd smelt bij dezelfde temperatuur. Deze verschijnselen het gevolg zijn van verschillende factoren die invloed hebben op het smeltpunt.
Ionic obligaties
Ionenverbindingen van lood, zoals NaCl, bestaan niet in de vorm van afzonderlijke moleculen, maar als de positieve en negatieve ionen aangetrokken tot elkaar door electrostatische lasten. Vanwege de sterkte van deze elektrostatische aantrekking vormen ionenverbindingen van lood vaak crystal roosters waarin elke ion wordt omringd door ionen de tegenovergestelde kosteloos. Sloop van een Ionische kristalrooster vereist veel energie, vooral als de positieve en negatieve ionen in een stabiele symmetrische matrix optreden. Dientengevolge, hebben ionenverbindingen van lood hoge smeltpunten. Bijvoorbeeld, is het smeltpunt van NaCl 801 graden C, volgens de Universiteit van Babylon.
Intermoleculaire krachten
Covalente verbindingen bestaan uit moleculen in plaats van ionen. Aangezien de aantrekkingskracht tussen de moleculen zwakker is dan de aantrekkingskracht tussen de ionen is, hebben covalente verbindingen meestal een lager smeltpunt dan ionenverbindingen van lood. Bovendien hebben sommige covalente verbindingen polaire moleculen in die ene uiteinde meer elektronegatievere is dan de andere. Vanwege de matige elektrostatische krachten die ze bij elkaar houdt, hebben dergelijke polaire verbindingen een hoger smeltpunt dan verbindingen met apolaire moleculen, die uitsluitend als gevolg van een zwakke intermoleculaire kracht genaamd van der Waals attractie samenhangen. Hoe groter de polariteit van een stof, des te hoger het smeltpunt zal worden.
Vorm van moleculen
Moleculaire vorm beïnvloedt het smeltpunt van een stof. Als de vorm van de moleculen kan ze samen worden verpakt in een compacte mode, heeft de stof een hoger smeltpunt dan een vergelijkbare verbinding met vreemd gevormde moleculen die pak niet goed doet. Om deze reden geven symmetrische moleculen Neopentaan een hoger smeltpunt dan die van tolueen, pak de moleculen waarvan niet goed, volgens de Universiteit van Iowa.
Grootte van het molecuul
Moleculaire grootte beïnvloedt het smeltpunt. Wanneer andere factoren, zoals polariteit, gelijk zijn, smelt kleinere moleculen bij lagere temperatuur dan grotere moleculen. Bijvoorbeeld, liquefies ethyl alcohol bij cryogene temperaturen, terwijl de grote cellulose molecule solide bij temperaturen ver boven het kookpunt van water blijft. Diamant heeft ook een hoog smeltpunt omdat vele koolstofatomen verenigen om te vormen van één grote molecule. Echter in het geval van ionenverbindingen van lood hebben degenen met kleinere ionen een hoger smeltpunt dan die van verbindingen met grotere ionen, omdat kleinere ionen kunnen samen dichter en stabielere obligaties vormen.
Smeltpunt variaties
Andere factoren kunnen veranderen het smeltpunt van een bepaalde stof. Als een opgeloste stof, zoals zout, is toegevoegd aan water, bevriest de oplossing bij een lagere temperatuur. Druk is ook van invloed op het smeltpunt. Het verhoogt het smeltpunt van de meeste stoffen, maar verlaagt het smeltpunt van water, volgens de School voor fysica van de Universiteit van New South Wales.
