Het woord isomeer komt uit de Griekse woorden iso, betekenis "equal," en meros, betekenis "deel" of 'deel'. De onderdelen van een isomeer zijn de atomen binnen de compound. Lijst van alle typen en aantallen atomen in een omheind gebied levert de molecuulformule. Waaruit blijkt hoe de atomen verbinden binnen een compound geeft de structuurformule. Chemici stoffen met dezelfde molecuulformule maar met een andere structuurformule isomeren bestaande genoemd. Tekening van een isomeer van een stof is het proces van het herschikken van de plaatsen waar de atomen in een structuur zijn gebonden. Het is vergelijkbaar met stapelen bouwstenen in verschillende regelingen door de volgende regels.
Wat die u nodig hebt
- Potlood
- Papier
Identificeren en tellen van alle de atomen te trekken in de isomeren. Dit levert een moleculaire formule. Elke isomeren getrokken zal bevatten evenveel van elke soort atoom in de oorspronkelijke moleculaire formule van de samengestelde gevonden. Een bekend voorbeeld van een moleculaire formule is C4H10, wat betekent dat er vier koolstof-atomen en 10 waterstofatomen in de compound.
Verwijzen naar een periodiek systeem der elementen om te bepalen hoeveel obligaties één atoom van een element kunt aanbrengen. In het algemeen kan elke kolom een aantal obligaties maken. Elementen in de eerste kolom zoals H kunnen één binding maken. Elementen in de tweede kolom kunnen maken twee obligaties. Kolom 13 kun drie obligaties. Kolom 14 kunt maken vier obligaties. Kolom 15 kun drie obligaties. Kolom 16 kan twee bindingen maken. Kolom 17 kan één binding maken.
Opmerking hoeveel obligaties, elk type van atoom in de verbinding kan maken. Elk atoom in een isomeer moet hetzelfde aantal obligaties dat het gemaakt in een ander isomeer maken. Bijvoorbeeld, voor C4H10 is koolstof in de 14e kolom, zodat het zal vier obligaties, en waterstof in de eerste kolom, is dus het zal één binding maken.
Neem het element dat meer obligaties vereist moeten worden gemaakt en het vestigen van een gelijkmatig verdeelde rij van deze atomen. In het voorbeeld C4H10 is de koolstof het element vereisen van meer obligaties, zodat de rij slechts de letter C hebben zou viermaal herhaald.
Sluit elk atoom in de rij van links naar rechts met een enkele lijn. In het voorbeeld C4H10 zou hebben een rij die eruit zag als C-C-C-C.
Het nummer van de atomen van links naar rechts. Dit zal ervoor zorgen dat het juiste aantal atomen uit de moleculaire formule worden gebruikt. Het zal ook helpen bij het identificeren van de structuur van het isomeer. In het voorbeeld C4H10 zou hebben de C op de linkerkant aangeduid als 1. De C direct rechts van het zou worden 2. De C direct rechts van 2 zou worden aangeduid als 3 en de C op het uiterst rechtse eind zou worden aangeduid als 4.
Elke regel tussen de getekende atomen als één binding tellen. In het voorbeeld C4H10 hadden 3 obligaties in de structuur van de C-C-C-C.
Bepalen als elk atoom het maximum aantal obligaties volgens de aantekeningen uit het periodiek systeem der elementen heeft. Het aantal obligaties die worden aangegeven door lijnen die elk van de atomen in de rij aansluiten. Het voorbeeld C4H10 wordt koolstof, waarvoor vier obligaties. De eerste C heeft één regel het verbinden met de tweede C, zodat het één binding heeft. De eerste C beschikt niet over het maximum aantal obligaties. De tweede C heeft één regel het verbinden met de eerste C en één regel het verbinden van de derde C, zodat er twee obligaties. De tweede C beschikt niet over het maximum aantal obligaties, hetzij. Het aantal obligaties moet voor elk atoom voorkomen dat u per tekening onjuiste isomeren worden geteld.
Beginnen met het toevoegen van de atomen van het element waarvoor de volgende laagste aantal obligaties aan de eerder gemaakte rij van aangesloten atomen. Elk atoom moet worden aangesloten op een ander atoom met een lijn die als één binding telt. In het voorbeeld C4H10 is het Atoom waarvoor de volgende laagste aantal obligaties waterstof. Elke C in het voorbeeld zou hebben één H getekend in de buurt van het met een verbindingslijn tussen twee van de C en de H. Deze atomen kunnen worden getrokken, boven, onder of aan de zijkant van elk atoom in de eerder getekende keten.
Bepalen weer als elk atoom het maximum aantal obligaties volgens de nota's van het periodiek systeem der elementen heeft. In het voorbeeld C4H10 zou hebben de eerste C verbonden met de tweede C en met een H. De eerste C zou hebben twee lijnen en dus hebben slechts twee obligaties. De tweede C zou worden aangesloten op de eerste C- en de derde C en een H. De tweede C zou hebben drie lijnen en dus drie obligaties. De tweede C beschikt niet over het maximum aantal obligaties. Elk atoom moet afzonderlijk worden onderzocht om te zien als het heeft het maximum aantal obligaties. Waterstof maakt slechts één binding, zodat elke H-atoom getekend met één regel verbinden met een C-atoom het maximum aantal obligaties heeft.
Blijven toevoegen van atomen aan de eerder getekende keten tot elk atoom het maximum aantal obligaties toegestaan heeft. In het voorbeeld C4H10 zou hebben de eerste C verbonden met de drie H-atomen en de tweede C. De tweede C zou verbinden met de eerste C, de derde C en twee H-atomen. De derde C zou verbinden met de tweede C, de vierde C en twee H-atomen. De vierde C zou verbinden met de derde C en drie H-atomen.
Het aantal van elk type van atoom in de getekende isomeer om te bepalen als het overeenkomt met de oorspronkelijke moleculaire formule tellen. In het voorbeeld C4H10 hadden vier C-atomen in een rij en 10 H-atomen rondom de rij. Als het getal in de molecuulformule overeenkomt met de oorspronkelijke telling en elk atoom het maximum aantal obligaties heeft, vervolgens is het eerste isomeer voltooid. De vier C-atomen in een rij veroorzaken dit soort isomeer te noemen een rechte ketting-isomeer. Een rechte ketting is een voorbeeld van een vorm of structuur die een isomeer kunt nemen.
Begin met het tekenen van een tweede isomeer op een nieuwe locatie door volgen dezelfde procedure als de stappen 1-6. De tweede isomeer zullen een voorbeeld van een vertakte structuur in plaats van een rechte ketting.
Wissen van het laatste atoom aan de rechterkant van de keten. Dit atoom zal verbinden met een ander atoom dan in de vorige isomeer. In het voorbeeld C4H10 hadden drie C-atomen in een rij.
Zoek het tweede atoom in de rij en trekken de laatste atoom verbinding mee te maken. Dit wordt beschouwd als een tak, omdat de structuur niet langer een rechte ketting vormt. In het voorbeeld C4H10 zou hebben de vierde C verbinden met de tweede C in plaats van de derde C.
Bepalen of elk atoom het maximum aantal obligaties volgens de aantekeningen uit het periodiek systeem heeft. In het voorbeeld C4H10 hadden de eerste C verbonden met de tweede C door één lijn zodat het slechts één band hebben zou. De eerste C beschikt niet over het maximum aantal obligaties. De tweede C zou worden verbonden met de eerste C, de derde en de vierde C drie obligaties zou hebben. De tweede C hadden niet het maximum aantal obligaties. Elk atoom moet afzonderlijk worden bepaald om te zien of het het maximum aantal obligaties.
Voeg de atomen van het element waarvoor de volgende laagste aantal obligaties in hetzelfde proces als in de stappen 9-11. In het voorbeeld C4H10 hadden de eerste C verbonden met de tweede C en drie H-atomen. De tweede C zou worden aangesloten op de eerste C, de derde C, de vierde C en een H atoom. De derde C zou worden aangesloten op de tweede C en drie H-atomen. De vierde C zou worden aangesloten op de tweede C en drie H-atomen.
De getallen van elke soort atoom en de obligaties te tellen. Als de compound hetzelfde nummer van elk soort atoom als de oorspronkelijke molecuulformule bevat en elk atoom heeft het maximum aantal obligaties, is de tweede isomeer voltooid. In het voorbeeld C4H10 hadden twee volledige isomeren, een rechte ketting en een vertakte structuur.
Herhaal stap 13-18 nieuwe isomeren maken door te kiezen voor verschillende locaties aan tak atomen. De lengte van de takken kunnen ook veranderen door het aantal atomen gelegen in de branche. In het voorbeeld C4H10 heeft slechts twee isomeren, dus het wordt als voltooid beschouwd.
