Volgens de Nivaldo Tro "scheikunde," als een chemische reactie plaatsvindt, is het meestal beschreven door iets genaamd een chemische vergelijking. De reactanten zijn aan de linker kant, en de producten aan de rechterkant, met een pijl in het midden om aan te duiden de verandering. De uitdaging in het lezen van deze vergelijkingen komt wanneer het product kant meer elementen dan de reactieve kant heeft. In dit geval zal u wilt de vergelijking in evenwicht. Magnesiumoxide, populair voor het behoud van planten en boeken, wordt gevormd door een combinatie van magnesium en zuurstof. De vraag is, hoeveel van elk?
Wat die u nodig hebt
- Periodiek systeem
- Informatie over Ionische binding
- Potlood
- Papier
Magnesium Plus zuurstof geeft magnesiumoxide
Het periodiek systeem, de symbolen voor de bepaalde elementen opzoeken en opschrijven. Merk op dat een enkele magnesium en zuurstof gas de reactanten, zijn terwijl magnesiumoxide het product is. Aangezien het zuurstof is een gas, is het een diatomic molecuul, wat betekent dat het wordt geleverd in een paar.
Mg + O2---> MgO
Herkennen van de wijzigingen die moeten worden gemaakt. Op de linker kant zijn er twee moleculen van zuurstof, terwijl aan de rechterkant er maar één is.
Aangezien we gewoon een molecule van zuurstof uit de linkerzijde van de vergelijking niet kunnen aftrekken, noch we de vergelijking van het product magnesium oxide veranderen kunnen, moeten wij merk op de positie van magnesium in het periodiek en herinneren uw vorige kennis van Ionische binding.
Wanneer twee atomen van dat element worden gereageerd met één molecule van zuurstof gas, zal een van de elektronen maximaal worden verleend aan zuurstof de valentie shell, dwingt het uiteindelijke product dat slechts één atoom van zuurstof, die wij zien dat het doet.
Nemen je potlood op papier, is het ding om te doen een "2" voor de magnesium toevoegen aan de linkerzijde, waardoor het definitieve antwoord:
2 Mg + O2---> 2 MgO
- Het is makkelijker als de Ionische binding relatie wordt gegeven aan u, zoals het is hier. Om te erkennen het wanneer het niet is gegeven, weet u dat een ionic bond gewoon een element van de uiterst linkse kant van de periodieke tabel neemt en dit met een element aan de rechterzijde combineert.
- Dit is het proces voor de eenvoudigste van chemische vergelijkingen. Ga er niet dat is het geval voor alle chemische reacties. Sommige zijn reversibel, en sommige hebben meer dan één product. Neem contact op met je instructeur om te zien als u weten hoe moet om het evenwicht tussen beide.
