Er zijn twee soorten van de chemie problemen met isotopen: het aantal subatomaire deeltjes in een isotoop vinden en tot vaststelling van de gemiddelde atoommassa van een element met isotopen. Isotopen zijn atomen van hetzelfde element met verschillende aantal neutronen. Met verschillende aantal neutronen verandert de massa van het atoom. Verschillende isotopen van een element optreden in de natuur in een ingestelde percentage overvloed. Als gevolg van het intreden van isotopen is het noodzakelijk om te berekenen van een gewogen gemiddelde bij het vinden van de gemiddelde atoommassa van een element.
Wat die u nodig hebt
- Periodiek systeem
- Rekenmachine
- Chemie-naslagwerk
Het vinden van het aantal subatomaire deeltjes in isotopen
Bepaal het aantal protonen en elektronen in een isotoop door het vinden van het atoomnummer van het element in het periodiek. Het atoomnummer is het gehele getal in het periodiek die met gehele getallen verhoogt als je links naar rechts en van boven naar beneden op de periodieke lijst. Het atoomnummer is gelijk aan het aantal protonen. Het atoomnummer is ook gelijk aan het aantal elektronen, omdat een atoom elektrisch neutraal is.
Identificeren van de isotoop massa nummer. Het nummer van de massa van een isotoop is vaak geschreven na de naam van het element. Bijvoorbeeld in koolstof-12 is de "12" het nummer van de massa van dit isotoop van koolstof. Het nummer van de massa kan ook geschreven worden als een superscript voor het symbool van de elementen zoals ^ 235U. Het nummer van de massa van een isotoop vertegenwoordigt de massa van de isotopen van protonen en neutronen.
Het aantal neutronen in een isotoop, door af te trekken van het atoomnummer van het getal van de massa berekenen. Bijvoorbeeld, heeft koolstof-12 zes neutronen, aangezien het atoomnummer van koolstof zes is. Twaalf min zes is gelijk aan zes.
Het vinden van de gemiddelde atoommassa van een Element met isotopen
Het identificeren van de massa van elke natuurlijk voorkomende isotoop en het percentage overvloed van elke isotoop. Deze informatie kan worden gevonden in een chemie-reference book zoals de "Handboek van chemie en fysica", of online naslagwerken zoals webelements.com.
Van elke isotoop massa te vermenigvuldigen met de percentage overvloed.
Elk product van massa maal percentage overvloed van elke isotoop toevoegen. Dit bedrag vertegenwoordigt de gewogen gemiddelde atoommassa van het element.
Controleer dat je antwoord om te zien als het zinvol. De gewogen gemiddelde atoommassa moet ergens tussen de massa van de kleinste isotoop en de massa van de grootste isotoop.
- Als de massa van de isotoop kan niet worden bepaald, maar het aantal protonen en neutronen voor de isotoop is gegeven, kan de massa van dat isotoop worden verkregen door optelling van de protonen en neutronen, als zij de meerderheid van de massa van het Atoom in gevaar brengen.
