In de meest rechtse kolom van de periodieke tabel van elementen staan de edelgassen: helium, neon, argon, krypton, xenon en radon. Al deze elementen zijn gasvormig bij kamertemperatuur, kleurloos, reukloos en onreactieve met andere elementen. De edelgassen delen een elektronenconfiguratie waarin de buitenste, of valence, atomaire orbitalen zijn volledig gevuld.
Elektronische configuraties
Het aantal positief geladen protonen in de kern en een overeenkomende aantal elektronen in een baan rond de kern identificatie van elk element. Quantumfysica beschrijft de meest waarschijnlijke locaties voor de banen. Deze locaties vormen schelpen, subschillen en atoom-orbitalen. De kleinste atomaire orbitaal, s, kan houden twee elektronen. De volgende orbital, p, kan maximaal zes elektronen bevatten. Helium, de lichtste edelgas, heeft slechts twee elektronen, die haar s orbitaal vullen. De resterende edelgassen zijn buitenste schelpen waarin de s en p-orbitalen volledige zijn. Dit vormt de "octetregel" voor edelgassen; de valance (dat wil zeggen, ultraperifere) shell van elke gas heeft twee s elektronen en zes p elektronen. Wanneer een shell valance vol is, zal het niet ruilen elektronen met andere elementen, maken van gassen die ook "edele zijn" te mengen met andere atomen.
