Suiker of sucrose is een soort molecuul genaamd een disaccharide gevormd uit de vereniging van twee suikers, glucose en fructose. Je lichaam breekt suiker in glucose en fructose tijdens de spijsvertering; beide verbindingen kunnen worden uitgesplitst op release energie binnen uw cellen. Suiker kan sommige interessante reacties in het lab ook ondergaan.
Zwavelzuur
Geconcentreerd zwavelzuur en suiker ondergaan een vrij spectaculaire vorm van uitdroging reactie. De oplossing met zwavelzuur doneert waterstof ionen tot oxygens in alcohol (-OH) groepen op de suikers, ze te verwijderen van de suiker en een massa van pure koolstof achterlaat. Een grote hoeveelheid warmte wordt vrijgegeven door deze reactie, veranderen van het water in stoom. De houtskool breidt uit naar formulier een groeiende zwarte kolom die kan zelfs uitsteken van het bekerglas. Deze reactie is een populaire klas demonstratie.
Water
Sacharose kan worden gesplitst in glucose en fructose via een proces genaamd hydrolyse. De twee suikers zijn gewoonlijk gekoppeld door een glycosidic bond, waar een zuurstof-atoom is verbonden met een koolstof in het molecule glucose en een koolstof in het molecule fructose. Een waterstof-ion, pikt deze zuurstof eerst dan de band aan de fructose koolstof breekt en een water-molecuul aan de koolstof op de fructose hecht. Tot slot, dit water molecuul verliest een waterstof-ion zodat er nu een groep van alcohol (-OH). Dit proces is uiterst traag onder gewone omstandigheden, dus als u los sacharose in water u vindt dat het niet in glucose en fructose een merkbare tempo doet hydrolyseren. In je lichaam, echter kan een enzym sacharase genoemd katalyseren de hydrolyse van sacharose. Zuur kan ook deze reactie katalyseren.
Kaliumnitraat
Net als andere koolhydraten, kunt sacharose branden of reageren met zuurstof tot vorm water en kooldioxide. Verwarming van sacharose, maar ervoor zorgt dat caramelize, dus een meer doeltreffende manier te branden van sacharose met behulp van de oxiderende agent kaliumnitraat (KNO3 is). De reactie releases van water, koolstofdioxide, kaliumcarbonaat en stikstofgas, maken een snelle explosieve uitbarsting. Kaliumnitraat en sacharose worden gebruikt als ingrediënten in sommige rookbommen.
Kaliumchloraat
Kaliumchloraat reageert met sacharose op een wijze vergelijkbaar met kaliumnitraat. Kaliumchloraat, bevat echter de chloor, zodat de daaropvolgende reactie niet alleen water en kooldioxide, maar ook zoutzuur produceert. Sommige rookbommen uit fireworks winkels bevatten kaliumchloraat en sacharose, samen met de kleurstoffen die de kleur van de rook en andere ingrediënten die helpen om de reactie te vertragen.
