Als een praktische zaak, normaliteit nauw lijkt op molarity, of mol per liter. Het verschil is dat de normaliteit het effectieve aantal chemisch functionele eenheden vertegenwoordigt, of "equivalenten," vrijgegeven per formule eenheid wanneer een stof oplost. Daarom, wetenschappelijke leerboeken meestal definiëren de normaliteit van een zuur of base als "-equivalent per liter." Natriumhydroxide (NaOH) is een base, zodat het hydroxide ion of OH(-), de desbetreffende functionele eenheid is. Omdat elke NaOH formule eenheid slechts één hydroxide ion bevat, zijn de normaliteit en molarity van een natriumhydroxide-oplossing numeriek identiek. Daarentegen zou de normaliteit van een oplossing met calciumhydroxide, of Ca (OH) 2, de twee keer van de oplossing molarity, omdat elke formule eenheid zou twee hydroxide ionen vrijkomen.
Wat die u nodig hebt
- Rekenmachine
Bepalen dat de massa van NaOH (in gram) opgelost in de oplossing. Als u bereid de oplossing, zou dit het aantal gram NaOH u op een evenwicht gewogen alvorens toe te voegen aan het water. Als u deed niet bereid de oplossing, moet u deze informatie opvragen bij de persoon die deed of de instructies volgde ze.
Verdeel de massa door 40,00---het formule gewicht van natriumhydroxide---voor het berekenen van de mol NaOH. Bijvoorbeeld, als de massa in stap 1 was 2.50 g, dan 2.5 / 40.00 = 0.0625 mol NaOH.
Verdeel de mol NaOH door het totale volume van de natriumhydroxyde-oplossing (in liter) om te bepalen van de molarity en de normaliteit van de oplossing. Bijvoorbeeld, als u 2,50 g NaOH in water opgelost en het verdund tot een eindvolume van 0.500 L, dan de molarity van de oplossing zou 0.0625 mol / L = 0,125 0.500 mol/L. Omdat elke eenheid NaOH slechts één "active" eenheid natriumhydroxide vrijkomen, is de normaliteit 0,125 equivalenten/L.
