In een zuur-basereactie distantieert een waterstof-proton van het zuur de negatief geladen ion (brandt. "anion") en tijdelijk obligaties aan een molecule van water, vormt een positief geladen "Hydroxonium"-ion (H3O +). Ondertussen, de base distantieert van de proton uit Hydroxonium ion (het converteren van het terug in water) en obligaties met het (meestal permanent).
De chemische vergelijkingen voor het zuur-base reacties kunnen echter lastig om evenwicht omdat een.) Sommige zuren hebben meerdere protonen, b.) Sommige grondslagen hebben zelfs meerdere waterstof protonen en c.) bepaalde moleculen kunnen zich gedragen als zuren of basen, afhankelijk van de andere reactanten.
Het bepalen van de reactanten (links) en producten (rechts) van de zuur-base reactie.
Bepalen welke van de twee reactanten verliest één of meer waterstofatomen door de reactie, zonder verlies van elke zuurstofatomen. Deze reactieve is het zuur. Bijvoorbeeld in de reactie "HCl + NaOH--> NaCl + H2O" verliezen beide reactanten een waterstofatoom. Echter omdat NaOH een waterstofatoom evenals een zuurstof-atoom verliest, kan het niet het zuur. HCl is daarom het zuur.
De lading van het zuur van catie opzoeken. Zie 'Bronnen' voor koppelingen naar een volledige lijst van ionen en hun respectieve kosten.
De kosten voor de kationen in elke zouten gevormd door de reactie opzoeken. Bijvoorbeeld, in de reactie "H2SO4 + Ca (OH) 2--> CaSO4 + H2O" is de catie van het zout CaSO4 "Ca2 +," die een positieve lading van 2 heeft. Ook in de reactie "H2SO4 + 2NH3--> (NH4) 2SO42" is de catie van het zout (NH4) 2SO42 "NH4 +," die een positieve lading van 1 heeft.
Vergelijk de resultaten van de stappen 3 en 4. Als het zuur het anion een grotere lading heeft, deelt u het door de lading van de catie (met uitzondering van positieve en negatieve symptomen). Zet dit nummer voor de base aan de kant van de reactieve evenwicht van de vergelijking. Als de basis catie een grotere lading heeft, deelt u het door de lading van het anion (met uitzondering van positieve en negatieve symptomen). Zet dit nummer voor het zuur aan de kant van de reactieve evenwicht dat vergelijking. Als de kation en anion kosten zijn van dezelfde grootte, niet elke toevoeging nummers toevoegen aan de vergelijking--het reeds evenwichtig.
