Atomaire ratio's zijn belangrijke figuren in de wetenschap in verschillende situaties gebruikt. De belangrijkste is het vergelijken van de overvloed van isotopen voor gebruik in radiocarbon datering of radioactief verval experimenten. Echter. atomaire ratio's zijn geen vergelijkingen van gewicht of massa, maar zijn de eenvoudige verhoudingen tussen twee bedragen van atomen. In homogene materialen kunt u een atoomverhouding berekenen door het aantal van elk type van atoom in een enkel molecuul te vergelijken. Echter, meer ingewikkelde mengsels vereisen aanvullende berekeningen.
Vergelijk het aantal atomen in een enkel molecuul als u de atoomverhouding voor een homogeen mengsel berekent. Bijvoorbeeld, is de verhouding van waterstof met zuurstof in een willekeurige hoeveelheid zuiver water altijd 2:1.
Bepaal de molaire fractie van de elementen waarvan ratio's je nodig hebt als je mengsel niet homogeen is.
Verdeel de molaire fractie van de twee elementen die u wilt vergelijken om te verkrijgen van de atoomverhouding. Dit kan diverse berekeningen nemen in ingewikkelde mengsels. Bijvoorbeeld, in een 100-gram mengsel van water en zoutzuur (HCl), waar 10% zuur gewichtsprocent is, moet u de molaire fractie van waterstof in zowel de massa van het water en zoutzuur.