Elektron geometrie en moleculaire vorm zijn beide complexe begrippen gebruikt in de Scheikunde. Terwijl ze vaak vergelijkbaar zijn, er zijn meerdere belangrijke verschillen, met name dat elk elektron geometrie geassocieerd met een of meer mogelijke moleculaire vormen wordt. Elektron geometrie hangt af van de elektronische structuur van het centrale atoom in een molecuul, terwijl moleculaire geometrie hangt af of er andere atomen zijn verbonden met het centrale atoom of vrije elektronenparen.
Lineaire Electron geometrie
De geometrie van een lineaire elektron omvat een centraal atoom met twee paren van bindingen elektronen in een hoek van 180 graden. De enige mogelijke moleculaire vorm voor een lineaire elektron geometrie is lineair en drie atomen in een rechte lijn. Een voorbeeld van een molecuul met een lineaire moleculaire vorm is kooldioxide, CO2.
Trigonaal vlakke Electron geometrie
Trigonaal vlakke elektron geometrie omvat drie paren van bindingen elektronen op 120 graden aan elkaar gerangschikt in een vliegtuig. Als atomen gekleefde op alle drie locaties zijn, de moleculaire vorm wordt ook wel genoemd trigonaal vlakke; echter als atomen zijn gebonden aan slechts twee van de drie paren elektronen, waardoor een gratis paar, de moleculaire vorm heet gebogen. Een gebogen moleculaire vorm resulteert in de hoeken van de obligatie wordt iets anders dan 120 graden.
Tetrahedral Electron geometrie
Tetrahedral elektron geometrie omvat vier paar verlijmen van elektronen in een hoek van 109.5 graden uit elkaar, een vorm die lijkt op een tetraëder te vormen. Als alle vier paren van bindingen elektronen zijn gebonden aan de atomen, de moleculaire vorm is een afkorting tetrahedral. De naam "trigonaal piramidale" is geven aan het geval waar er een paar vrije elektronen en drie andere atomen. Voor het geval van slechts twee andere atomen, de naam "gebogen" wordt gebruikt, net als de moleculaire geometrie waarbij twee atomen gebonden aan een centraal atoom met de geometrie van een trigonaal vlakke elektron.
Trigonaal Bipyramidal Electron geometrie
Trigonaal bipyramidal is de naam gegeven aan de geometrie van de elektron waarbij vijf paren van hechting elektronenparen. De naam komt van de vorm van drie paren in een vliegtuig op 120 graden en de resterende twee paren in een hoek van 90 graden op het vlak, die resulteert in een vorm die lijkt op twee piramides met elkaar verbonden. Er zijn vier mogelijke moleculaire vormen voor trigonaal bipyramidal elektron meetkundes met vijf, vier, drie en twee atomen verbonden met het centrale atoom en trigonaal bipyramidal, wip, t-vormige en lineaire, respectievelijk zijn genoemd. De vrije elektronenparen Vul eerst altijd de drie ruimtes met bond hoeken op 120 graden.
Electron octaëdrische geometrie
Elektron octaëdrische geometrie omvat zes paren elektronen, die allemaal bij 90 graden aan elkaar lijmen. Er zijn drie mogelijke elektron meetkundes met zes, vijf en vier atomen verbonden met het centrale atoom en heten octaëdrische, square piramidale en vierkante vlakke, respectievelijk.
